【题目】Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应：
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0,测得压强一时间图像如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。
①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________(填字母，下同);
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________。
Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3
（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。
A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)
（3）已知溶度积常数如下表：
物质 | Cu(OH) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，此时c(Fe3+)=__________。
（4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________(填化学式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶体得到纯净无水CuCl2的合理操作是_____________________________________。
【答案】 E A 减小 80% BC CD 4.0×10-8molL-1 CuO 在干燥的HCl气流中蒸发
【解析】Ⅰ．（1）①从图像可以看出，c=1.6mol后，反应达平衡状态，只有使用催化剂对平衡移动无影响，正确选项：E；
②该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡左移，c<1.6mol；正确选项：A；由于平衡左移，温度升高，反应物浓度增大，生成物浓度减少，该反应的平衡常数减少；正确答案：减少；
（2）设该反应中消耗氮气为xmol, 反应前后气体的总量之比等于压强之比；
3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)
起始量 3 1 0
变化量 3x x 2x
平衡量 3-3x 1- x 2x
p2/p1=(3-3x+1-x+2x)/ (3 +1)=0.6，x=0.8，平衡时氢气的转化率为0.8÷1×100%=80%；正确答案80%；
Ⅱ．（1）A．KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+, 但是引入了杂质离子：K+ 、Mn2+，不可用，A错误；B．H2O2 的还原产物是水，是一种绿色氧化剂，B正确；C．Cl2能把Fe2+氧化为Fe3+,
本身变为Cl-，没有引入杂质离子，C正确；D．HNO3的还原产物是氮的氧化物，对环境有危害，D错误；正确答案选：BC；
（2）调整溶液的pH时，要满足在中和酸的同时，不能引入杂质离子进入溶液中， 剩余的物质还利于除去；CuO 、Cu(OH)2两种固体都不溶于水，但能够溶于酸，能够达到调控的目的。正确选项：C D；
（3）根据Ksp=c(Fe3+)c3 (OH-)；pH调至pH=4，c(H+)=10-4, c(OH-)=10-10，代入公式：
4.0×10-38= c(Fe3+)×c3 (OH-)= c(Fe3+)×10-30，c(Fe3+)=4.0×10-8molL-1；正确答案4.0×10-8molL-1；
（4）氯化铜溶液水解：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，溶液蒸干后，氯化氢挥发，再灼烧氢氧化铜得到的固体是氧化铜；由于氯化铜溶液易发生水解，只有在不断通入氯化氢气流的情况下，抑制氯化铜的水解，才能在加热蒸干的情况下得到纯净的无水CuCl2 固体；
正确答案：CuO ；在干燥的HCl气流中蒸发；
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B. 3.6g重水中含有的中子数为2 NA
C. 常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为NA
B. 1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01NA
C. C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体．转移的电子数为0.4NA.
D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用基本公式进行计算：
(1)标准状况下，①4g氢气、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1024个水分子、④1mol NH3中，
分子数由大到小的顺序为 ____________________（填序号，下同），含氢原子数最多的是_________，体积最大的是____________。
(2)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，
所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_____________________。
(3)已知224L标准状况下的HCl气体完全溶于1L水（密度为1g/cm3）得到密度为1.1g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为：__________________ （保留一位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是( )
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
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【题目】某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验。化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)实验主要步骤如下：
Ⅰ、称取2.8g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成100mL草酸溶液
Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。
根据上述实验步骤请回答下列问题：
（1）高锰酸钾溶液应盛装于__________ (填“甲”或“乙”)滴定管。
（2）滴定到达终点的判断标志是_________________________________。
（3）下列造成草酸晶体质量分数偏高的是__________。
A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．润洗锥形瓶 D．流定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
（4）完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4(已知草酸为弱酸)溶液反应的离子方程式：__________________。
（5）该草酸晶体的质量分数为_____________________________。
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【题目】有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:
(1)CH3COONa与NaHSO4 (2)CH3COONa与NaOH， (3)CH3COONa与NaCl
(4)CH3COONa与NaHCO3 (5)CH3COONa与NaHSO3
下列各项排序正确的是( )
A. pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1) B. c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)
C. c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1) D. 
：(1)>(5)>(3)>(4)>(2)
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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______。
(2)丙池中F电极为____(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的方程式为_____。
(3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______(填字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3
(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成CO2气体和1mol液态水时放出热量453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式:____________。
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【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是（ ）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
C. 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子
D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
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