Question

19．完成下列填空
（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是③．
（2）配制100mL2mol•L^-1的 H₂SO₄溶液，需要某98%H₂SO₄溶液（密度为1.8g/cm^-3）的体积为----mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100ml容量瓶；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度偏低；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为0.448L．

Answer 1

分析 （1）对固体、液体物质而言，粒子间的距离较小，不能忽略粒子大小，对于气体而言，粒子间距离较大，远大于粒子本身，温度压强影响微粒间距离；
（2）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；结合配制一定物质的量浓度的溶液的步骤判断需要的仪器，若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度偏低，取配制后的溶液10mL溶液结合物质的量浓度计算溶质物质的量，依据化学方程式定量关系计算得到氢气物质的量，V=22.4n；

解答 解：（1）对固体、液体物质而言，粒子间的距离较小，不能忽略粒子大小，决定物质体积的因素主要为和粒子大小，对于气体而言，粒子间距离较大，远大于粒子本身，粒子大小可以忽略不计，决定物质体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，外界条件不同，粒子间距离不同，与外界条件有关的是③，
故答案为：①②；①③；③；
（2）密度为1.8g•cm^-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.8×98%}{98}$mol/L=18mol/L，配制100mL2mol•L^-1的 H₂SO₄溶液，需要浓硫酸的体积=$\frac{0.1L×2mol/L}{18mol/L}$=0.011L=11ml，需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100ml容量瓶，玻璃棒和烧杯未洗干净，溶质未转移到容量瓶中，则所配溶液的浓度偏低，取配制后的溶液10mL，溶液中溶质物质的量=0.01L×2mol/L=0.02mol，加入足量的锌，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，则生成标况下氢气物质的量为0.02mol，标准状况下的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案为：11；100ml容量瓶；偏低；0.448；

点评 本题考查了气体体积、气体摩尔体积、配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．