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    2．下列实验装置或操作合理的是（　　）
    ABCD
    CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水；
    B．温度计测定温度，环形玻璃搅拌棒可搅拌，泡沫可隔热，温度计的位置不合理；
    C．不构成原电池，酸与Fe反应生成氢气；
    D．四氯化碳可萃取碘，上下颠倒可混合．

    解答 解：A．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，则量筒中液面上升可验证CH4的取代反应，故A正确；
    B．温度计测定温度，环形玻璃搅拌棒可搅拌，泡沫可隔热，温度计应在搅拌棒的中央，图中的实验装置不合理，故B错误；
    C．不构成原电池，酸与Fe反应生成氢气，可利用生铁代替铁验证，故C错误；
    D．四氯化碳可萃取碘，上下颠倒可混合，图中振荡操作不合理，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
    （1）滴定应选择的指示剂是淀粉，滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．
    （2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是BD．
    A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
    B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
    C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
    D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
    （3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定．称量草酸H2C2O40.500g溶于水，与0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL，反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；请计算该成品的质量分数．（列式计算，写出过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．三种弱酸HA，H2B，HC，电离常数为1.8×10-5，5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）═A-+H2B；
    ②H2B（少量）+C-═HB-+HC；③HA（少量）+C-═A-+HC．
    若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另两种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=1.8×10-5，HC的Ka=4.9×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
    查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了催化剂的作用．
    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：H2O2＞HIO＞O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．熔融的KOHB．KOH溶液C．浓硫酸D．KOH晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    D．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    A．向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgCl
    B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
    C．AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI
    D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0×10-6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mo1•L-l）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+：其使用的最佳pH范围是B

    A 2.0～2.5  B 3.0～3.5  C 4.0～4.5  D 5.0～5.5
    （5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoC12•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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