Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   某溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
2. B.
   0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)
3. C.
   将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na⁺)>c（A^-）
4. D.
   等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：
   3c（Na⁺）＝2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

C
试题分析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，说明HA^―的水解大于电离，c(OH^-)＞c(A^2-)，HA^―的水解程度小，所以，c(HA^-) ＞c(A^2-)，应为c(K⁺)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)＞c(A^2-)，B不正确；C、将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的HA和NaA，现溶液pH大于7，说明A^―的水解大于HA的电离，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）正确；D、两溶液中均存在电荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；同时①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，①Na₂CO₃溶液中C（Na^＋）=2C（CO₃^2－）+2C（HCO₃^－）+2C（H₂CO₃）；②NaHCO₃溶液中C（Na^＋）=C（CO₃^2－）+C（HCO₃^－）+C（H₂CO₃）；混合后存在2c（Na^＋）=3c（HCO₃^－）+3c（CO₃^2－）+3c（H₂CO₃），D不正确。
考点：本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，水溶液中水的电离影响因素，溶液中的物料守恒的应用，综合性较大。