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    20．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    B．要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生
    C．在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中来检验产生的气体是否为乙烯
    D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛

    分析 A．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中；
    B．检验葡萄糖应在碱性溶液中；
    C．乙醇易挥发，乙醇与反应生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化；
    D．铜丝在酒精灯上加热变黑后，生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu、水．

    解答 解：A．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中，则应加硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，故A错误；
    B．酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，故B错误；
    C．乙醇易挥发，乙醇与反应生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，应除杂后再检验乙烯的生成，故C错误；
    D．铜丝在酒精灯上加热变黑后，生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu、水，则铜丝恢复成原来的红色，实验能成功，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，涉及离子检验、有机物水解反应、混合物分离提纯等，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌片逐渐溶解
    C．烧杯中溶液逐渐呈蓝色D．该装置能将电能转变为化学能

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    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
    B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A．
    验证HCl的溶解性    		B．
    制备Fe（OH）2
    C．
    干燥并收集NH3    		D．
    利用电解法制H2和Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，当产生沉淀达到最大值的时候，用去氢氧化钠溶液300mL．问：
    （1）求NaOH溶液的浓度？
    （2）当产生沉淀物质的量为0.15mol时，求用去NaOH溶液多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列基团：-CH3、-C6H5（苯基）、-OH、-CHO、-COOH两两组合（包含两种相同基团的组合）的有机物中，具有酸性的有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．

    （2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
    B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    C．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．1mol单质硅含有2NA个Si-Si键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
    （1）已知：Mg（s）+H2（g═MgH2（s）△H=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g═Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ•mol-1
    则Mg2Ni（s）+2MgH2（s═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ•mol-1
    （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）═MgH2+2Al+3H2↑．
    反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L．
    （3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g═LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．
    a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高温度    c．减小压强  d．使用催化剂
    （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K==$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代数式表示）．
    ②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的负（填“正”或“负”）极；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式），电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e-=C6H12．

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