A.B.C.D.E五种短周期元素原子序数依次增大.A原子为半径最小的原子.C原子最外层电子数与A.B原子最外层电子数之和相等.D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍.D原子的最外层电子数为电子层数的3倍.A.E同一主族.下列说法正确的A．原子半径大小顺序为:E>D>C>B>AB．A.B.C.D四种元素都属于非金属元素.它们之间只能形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的

A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．B、D两种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

【解析】

试题分析：A是短周期元素中原子为半径最小的原子，则A是H；B、C是相邻的两种元素，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D是O；C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，则B是C,C 是N；A、E同一主族，则E是Na。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小顺序为：E >B> C>D> A，错误；B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间既能形成共价化合物也可以形成离子化合物，错误；C．B与A元素形成的最简单化合物CH4是共价化合物，分子之间只存在分子间作用力，而A、D两种元素形成的最简单化合物H2O尽管也是分子晶体，分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的作用力，使物质的熔点升高，因此沸点H2O高于CH4，正确；D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，但是它们一般不用于城市自来水的杀菌消毒，错误。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的及应用的知识。

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已知：①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2 +CO2↑；

③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

根据题意回答下列问题：

（1）操作I的名称是 _。

（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr207 + 2KCl=K2Cr207 ↓+ 2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是 _

（3）操作III有多步组成，获得K2Cr207晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、 _、过滤、 _、干燥。

（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ (填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量 _气体．．．．．．．灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 _ (用含m、n的代数式表示）。

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂,用0．1000mol/LNa2SO3标准溶液滴定若实验中共用去Na2S203标准溶液47．40mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为 _。(保留3位有效数字）

已知：①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol

②Cr2O72-+6I－+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I－+S4O62-

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化合物	甲	乙	丙
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常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：

（1）乙的化学式为，丙物质的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。

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