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17.0.154mol/L的NaCl溶液的渗透液浓度(mmol/L表示)为(  )
A.0.308B.308C.154D.0.154

分析 0.154mol/L的NaCl溶液的渗透液浓度用mmol/L表示,1mol=1000mmol

解答 解:0.154mol/L的NaCl溶液的渗透液浓度用mmol/L表示,1mol=1000mmol,0.154mol/L的NaCl溶液的渗透液浓度(mmol/L表示)为154mmol/L,故选C.

点评 本题考查了浓度单位换算,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“a”代表的是(  )
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+xD(g),经2min后B的浓度减少了1.2mol/L,下列反应速率的表示正确的是(  )
A.用A表示的反应速率是0.8mol/(L•min)
B.2min末时的反应速率,用B表示为0.6mol/(L•min)
C.用C表示的反应速率是0.4mol/(L•min)
D.若用D表示反应速率是0.8mol/(L•min),则x=2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因.工业上有多种方法可以减少SO2的排放.

(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙.该反应的总化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液.
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO3时,两种吸收液体积比V(Na2SO3):V(NaOH)=1:2
②NaOH溶液吸收了足量的:SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O.
(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液.为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略如图1,气密性已检验).反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀.甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液.
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀.
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略如图2,气密性已检验):
反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其它现象;D中红色褪去.
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液;滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,m是W的单质,r是X的单质,s是Y的单质,n、p及q是这些元素组成的二元化合物;t由其中的三种元素组成,其水溶液呈碱性;p是淡黄色固体,q是一种耐高温材料,它们的关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C.简单氢化物的稳定性:X>Y
D.Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.a、b、c三种元素的原子序数均小于18,其离子的电子层结构相同,原子半径a>c,离子半径b>a,b和c能形成离子化合物,由此可判断三种元素原子序数的关系为(  )
A.b>a>cB.a>c>bC.c>a>bD.c>b>a

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液继续加工获得其他产品.母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子.某实验小组同学模拟工业生产流程,进行如下实验.

(1)海水淡化的方法还有蒸馏法(或电渗析法、离子交换法)(写出一种).
(2)Ⅰ中,电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业,写出该反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
(3)Cl2和Br2均为双原子分子,从原子结构的角度解释其原因:氯、溴元素位于同一主族,最外层均为7e-,两个原子各提供1e-,形成共用电子对,两个原子都形成了8e-稳定结构.
(4)Ⅲ中,加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42-
(5)写出IV中反应的离子方程式Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O;
②Ksp(FeS)=6.3×10-18; Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2.该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2.若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为71g.
(2)从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是dc (填写序号).
a.蒸馏       b.灼烧       c.过滤      d.冷却结晶     e.蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2
表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
 弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2)(用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:前者大(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol•L-1),此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计的SnSO4制备路线如图:

已知:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡.
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第五周期.
(2)得到的SnSO4晶体是含大量结晶水的晶体,可知操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等.
(3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是SnCl2水解反应为SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解.
(4)加入锡粉的作用有两个:①调节溶液pH;②防止Sn2+被氧化.
(5)反应Ⅰ得到的沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑.
(6)酸性条件下,SnSO4与双氧水反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于过量的盐酸中,发生的反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3溶液;
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度.
请配平方程式:
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.

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