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    1．下列物质能够导电又是强电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体B．液态氯化氢C．熔融的KNO3D．NH3•H2O

    分析 含有自由移动离子或电子的物质能导电，完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化钠晶体中不含自由移动离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，故A错误；
    B．液态氯化氢以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以液态氯化氢不导电，故B错误；
    C．熔融状态硝酸钾能电离出自由移动的阴阳离子而导电，且硝酸钾完全电离，则硝酸钾是强电解质，故C正确；
    D．一水合氨部分电离，为弱电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查基本概念，为高频考点，明确强弱电解质的区别及物质导电原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：电解质不一定导电、导电的物质不一定是电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应
    Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）?CaWO4（s）+2OH-（aq）．
    （1）如图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
    ①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
    ②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
    温度/℃255090100
    K79.96208.06222.88258.05
    ①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）常温下向较浓AlCl3的溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）═Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3•6H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法   B．加热分解   C．蒸发结晶法   D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法   G．过滤法
    （1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）C从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
    （3）D分离水和煤油的混合物；
    （4）A分离溴水中的溴和水；
    （5）F分离水和酒精；
    （6）E分离氢氧化铁胶体中的氯化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
    t/min0251015
    n（CO2）/mol10.750.50.250.25
    （3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C（填写序号字母）
    A．及时分离出CH3OH气体                                  B．适当升高温度
    C．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol  H2D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2　K=a，则N2+3H2?2NH3  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
    （3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（　　）
    A．食盐、淡水B．氯、溴、碘C．钠、镁D．烧碱、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A．都能产生丁达尔效应
    B．有相同的颜色
    C．分散质颗粒直径都在1-100nm之间
    D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
    ①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和500mL容量瓶．
    ②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠2.0g；
    ?配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）?BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有AC （填写字母）．
    A．称量时用了生锈的砝码            
    B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．容量瓶未干燥即用来配制溶液      
    E．定容时仰视刻度线
    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．

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