银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时,阳极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该红棕色气体与水反应的化学方程式为
(2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,必须控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为:
。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑
煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为
。这个反应中会有白烟产生,该白烟为 。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为
molCuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
科目:高中化学 来源: 题型:
现有烯的含氧衍生物A,还原A时形成醇B;氧化A时形成C,由B、C反应可生成高分子化合物
,以下叙述错误的是( )
A.A属于醛类
B.A的相对分子质量为58
C.A分子中有6个原子,含碳40%
D.1mol A与足量银氨溶液反应能还原出4mol Ag
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科目:高中化学 来源: 题型:
某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100 kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100 kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下列溶液中,一定能大量共存的一组离子是 ( )
A.溶液的pH=13:ClO-、HCO、Na+、Mg2+
B.溶液中含有大量NO:NH、I-、SO、H+
C.溶液中c(HCO)=0.1 mol/L:Na+、K+、CO、Br-
D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L:Na+、H+、Cl-、Br-
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下列叙述与对应图式正确的是 ( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
主要化合价 | -2 | +2 | +1 | +5、-3 | +7、-1 | +1 | +5、-3 | +3 |
A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.图甲装置中,待镀铁制品应与电源负极相连
C.图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= — 483.6 kJ/mol
D.图丙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
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科目:高中化学 来源: 题型:
高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离,下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是( )
A.分离工业废水,回收废液中的有用成分
B.食品工业中,浓缩天然果汁,乳制品加工和酿酒
C.将化学能转换成电能,将热能转换成电能
D.海水淡化
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科目:高中化学 来源: 题型:
科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术,即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()与水的混合物,使其与沙粒结合,形成既能阻止地下的盐分上升,又能拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是( )
①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2===CHCOOR
②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点
③聚丙烯酸酯能发生加成反应
④合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应
A.③④ B.①②
C.①②③ D.①②③④
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实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是
A.干燥SO2
B.实验室制取并收集O2
C.装置气密性的检查
D.分离乙醇和乙酸的混合液
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[化学—有机化学基础]3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:
已知:HCHO+CH3CHOCH2===CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种,B中含氧官能团的名称为________。
(2)试剂C可选用下列中的________。
a.溴水 b.银氨溶液
c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
(3) 是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为_____________________________。
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