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3.已知:①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH═CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br,香豆素的主要成分是芳香内酯A,A经下列步骤转化为水杨酸.

请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式
(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为羧基和羧基(填官能团名称),B→C的反应类型为取代反应.
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是保护酚羟基,使之不被氧化.
(4)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c(填序号).
a.C的核磁共振氢谱中共有8组峰           
b.A、B、C均可发生加聚反应
c.1mol A最多能与5mol氢气发生加成反应   
d.B能与浓溴水发生取代反应
(5)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应,请写出其中一种的结构简式:
(6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:
(7)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用),在方框中填出相应的物质,并在括号注明反应条件.合成路线流程图示例如下:

分析 C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D,结合题给信息及C的分子式知,C的结构简式为,B和CH3I发生取代反应生成C,则B的结构简式为:,A水解生成B,且A的分子式为C9H6O2,A和B相对分子质量相差18,所以A的结构简式为:,D在HI条件下发生取代反应生成水杨酸.(5)中在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与HBr发生加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成

解答 解:(1)由上述分析可知,A的结构简式为,故答案为:
(2)B的结构简式为:,含氧官能团有羧基、酚羟基;B和CH3I发生取代反应生成C,故答案为:羧基、酚羟基;取代反应;
(3)由于C→D转化过程发生氧化反应,可以氧化酚羟基,故反应步骤B→C的目的是:B生成C的目的是保护酚羟基,使之不被氧化,
故答案为:保护酚羟基,使之不被氧化;
(4)据ABC的结构简式可知,
a、C中有8种不同环境的氢原子,故a正确;
b、据ABC的结构简式可知,都有碳碳双键,能够发生加聚反应,故b正确;
c、A的结构简式为:,1molA能够与4mol氢气加成,故c错误;
d、B中有酚羟基,能够与溴发生取代反应,故d正确;
故答案为:c;
(5)能够水解,说明含有酯基,水解生成的产物之一能发生银镜反应,说明是甲酸酯,其苯的对二取代物有:
故答案为:
(6)乙二酸和乙二醇通过酯化反应合成高分子化合物的化学方程式为:
故答案为:
(7)以为原料制时,首先在NaOH的乙醇溶液中消去,再与HBr加成,再水解生成醇,酯化生成酯,合成路线流程图为:
故答案为:

点评 本题考查有机物推断和合成,难点是推断D的同分异构体,注意水解生成的产物之一能发生银镜反应,说明是甲酸酯,难度较大

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.己烯雌酚是非甾体雄激素物质,可通过以下方法合成:
(1)化合物B中的含氧官能团为羰基、醚键(填名称);
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO,X的结构简式为
(3)上述反应①、②、③、⑥中,属于取代反应的是①③⑥(填序号);
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②核磁共振氢谱有4个峰.该同分异构体的结构简式为(任写一种).
(5)化合物可由经五步反应合成:

反应3的试剂为(写结构简式);
反应2的化学方程为
反应5的化学方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,在制定溶液中下列各组离子能大量共存的是(  )
A.含HS-溶液中:K+、Cu2+ NO3-、SO42-
B.某无色透明的溶液:Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
C.加入(NH42CO3后加热,有气体产生的溶液:Na+  K+、NO3-  HCO3-
D.pH=0:Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知:.醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:

(1)B中含碳官能团的结构式为,C的名称是1,2,3-三溴丙烷.
(2)反应①的有机反应类型是消去反应.
(3)下列说法正确的是ab(填序号).
a.F能与NaHCO3反应产生CO2  
b.1molE与足量的银氨溶液反应能生成4molAg
c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的 顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
(4)写出反应⑤的化学方程式
(5)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种.
    a.能发生消去反应      b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
(6)以丙烯为原料经如下步骤可以合成粘合剂-聚丙烯醇:

反应⑥的有机反应类型是取代反应,反应⑦所选用的试剂是氢氧化钠水溶液,聚丙烯醇单体的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
Ⅰ:甲同学利用图1所给的仪器组成一套实验装置(仪器不一定全选,已知:室温时的气体摩尔体积为24.0L/mol).

填写下列各项(气流从左到右):
(1)装置中导管W的作用是使分液漏斗中的压强与锥形瓶中的一致,分液漏斗中的液体能够顺利流下.
(2)各种仪器的连接顺序(填接口字母)是acbd.
(3)连接好仪器后,要进行以下操作,其先后顺序是③②④①⑤(填序号).
①待装置中的温度恢复至室温;
②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜,将其置于电子天平上称量质量为0.39g,并将其投入锥形瓶中;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A中分液漏斗的活塞,使其中的稀盐酸顺利流下,当合金条完全溶解时再关闭活塞,此时A中共加入稀盐酸10mL;
⑤测得量筒中水的体积为480mL.
(4)根据实验数据计算合金中铝的质量百分数69.2%(保留小数点后一位数字).
(5)读数时除上述①注意事项外,还应有量筒中液面与广口瓶中液面相平、视线与量筒中凹液面相平.(写出一点即可)
Ⅱ:乙同学的方案:称量0.39g 镁铝合金条,放在如图2所示装置的惰性电热板上,通电使其灼烧.欲计算铝的百分含量,该实验还需要测定的数据是生成物的质量.丙同学提出该实验可能会存在较大误差,其理由是合金没有完全反应.
Ⅲ:丁同学另称量3.9g的同样的镁铝合金条,投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量,与甲同学的测量结果相同.写出发生反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑,计算NaOH溶液的体积V≥100mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组中互为同素异形体关系的是(  )
A.H2与D2B.T2O与H2O
C.${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$KD.金刚石与石墨

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.I.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品.已知:
CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=a+2b-2c kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示).
(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题:

①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低.
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高,化学反应速率加快.
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS (3<x<5)
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
(4)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为C(填字母序号).
A.100℃以下      B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.放电时,电极A为负极           
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极 
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时,电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,两极的反应物的质量差为2.3 g.(假设电解前两极的反应物的质量相等)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.向一2L的密闭容器中加入0.2molA和0.2molB,一定条件下容器中发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)  (△H<0)经过30min反应达到平衡.
(1)升高温度,v(正)<v(逆)(填“>”“<”或“=”),平衡逆反应移动(填“正反应”“逆反应”或“不移动”).
(2)加入催化剂,v(正)增大、v(逆)增大(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{3}(C)}{{c}^{2}(A).c(B)}$(写表达式),升高温度K减小(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若平衡时A的浓度为0.02mol/L,则A的转化率为:80%,反应速率v(C)=0.0405mol/(L.min)mol/(L•min).
(5)若开始时加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D,保持温度、容积不变,平衡时c(A)=0.02mol/L(填“>”“<”或“=”,下同)
(6)若将容器体积变为1L,保持温度不变再次达到平衡时,c(A)>0.04mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列过程中,不需要破坏化学键的是(  )
A.氯化钠溶于水B.氯化氢溶于水C.干冰汽化D.加热分解氯化铵

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