Question

常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度(℃)	c(NH3·H2O) (mol·L－1)	电离常数	电离度(%)	c(OH－) (mol·L－1)
0	16.56	1.37×10－5	9.098	1.507×10－2
10	15.16	1.57×10－5	10.18	1.543×10－2
20	13.63	1.71×10－5	11.2	1.527×10－2

提示：电离度＝×100%

(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是______(填字母)。

a．电离常数  b．电离度

c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH－)基本不变的原因是______________________________________。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小

C．c(OH－)减小  D．c(NH)减小

(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是______。

A．加入固体氯化铵  B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度  D．加入少量固体氢氧化钠

Answer 1

答案　(1)右　a　(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变　(3)AD　(4)AC

解析　(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，所以升温，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH－)减小，c(NH)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，正好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，c(Cl－)增大的较c(NH)多，故减小；D项，加入NaOH固体，c(NH)减小，减小。