精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图如图2,请根据图示回答下列问题:
(1)装置中仪器A的名称是蒸馏烧瓶.
(2)请指出图中的两处明显错误:温度计水银球的位置错误、冷凝管中冷却水的流通方向错误.
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量的沸石,其作用是防止液体暴沸.

分析 (1)由仪器的结构可知,A为蒸馏烧瓶;
(2)温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水;
(3)沸石可以防止暴沸.

解答 解:(1)由仪器的结构可知,A为蒸馏烧瓶;故答案为:蒸馏烧瓶;
(2)温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,
故答案为:温度计水银球的位置错误;冷凝管中冷却水的流通方向错误;
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量的沸石,其作用是防止液体暴沸,故答案为:防止液体暴沸.

点评 本题考查实验室制备蒸馏水的操作,题目难度不大,学习中要注重化学实验基本操作方法,本题中要特别注意温度计位置.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子半径:Y>X>Z

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B.NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.以石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2
D.碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液  3HCO3-+Al3+?3CO2↑+Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于氢键的说法中正确的是(  )
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键
D.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(Ⅰ)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中C、F分别是同一主族元素,A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水,完全反应后消耗后者的物质的量为8mol.
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O;
(3)科学研究证明:化学反应热只与始终态有关,与过程无关.单质B的燃烧热为a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol;
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C与BC反应制取单质A2.在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是AB.
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>ⅡB.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>ⅡD.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池,则电池负极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O.
(Ⅱ)A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质,他们的转化关系如图所示(部分反应条件略去):
(1)若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,F为强碱(部分产物略去),则B+D→E的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,C为同周期元素构成的1:1型化合物,则C的电子式为
(2)若ADF为单质,BCE为化合物,B为两种非金属元素所组成的化合物,则E的化学式为CO.A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)反应N2O4(g)?2NO2(g);△H>0的平衡体系中,在298K时,平衡常数为K1,在273K时,平衡常数为K2,在373K时平衡常数为K3,K1、K2、K3之间的数量大小关系是K3>K1>K2..
(2)在298K时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s
n/mol
020406080100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO20.000.24b0.520.600.60
20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol•L-1•s-1;298K时该反应的平衡转化率=75%;反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色变浅(填“变浅”、“变深”或“不变”);
(3)298K时,反应2NO2(g)?N2O4(g);△H<0达到平衡后,根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向:

图(2)平衡将向正反应方向移动;图(3)引起平衡移动的因素是减小压强,图(4)引起平衡移动的因素是升高温度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略),其中A为单质,E在常温下为液体,D是一种气体,C的相对分子质量为78.请回答下列有关问题:
(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是D.
A.久置于空气中会变成白色           B.具有强氧化性
C.晶体中存在离子键与共价键         D.是一种碱性氧化物
(2)A的原子结构示意图为;G→H的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(3)C和E反应生成H的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.Ⅰ.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题(已知存在反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O)

(1)操作①一般在烧杯(填仪器名称)中进行,操作②中玻璃棒的作用是引流.
(2)试剂a是K2CO3(填化学式),试剂b是盐酸(填试剂名称).
(3)证明固体C中存在Cl-的方法是取少量固体于试管中,加入适量水溶解,然后加入几滴AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀,即证明存在Cl-
Ⅱ.从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为制备精盐可使用以下试剂:①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液.
(1)加入试剂的合理顺序是bd(填选项).
a.①②③b.②①③c.  ③①②d.③②①
(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素.元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,D+比F-少一个电子层,E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列),B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子,且两种分子中各原子的个数见下表:
化合物
原子个数比B:A=1:4C:A=1:3
(1)元素F的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5
(2)分子甲的空间构型为正四面体,该分子中B的原子轨道发生的是sp3杂化.
(3)E单质属于分子晶体,E与A元素形成极性分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于离子晶体,其晶体中与D+最近且等距离的F-有6个.
(5)C元素的第一电离能(I1)>氧元素的第一电离能(I1)(填“<”或“>”或“=”).

查看答案和解析>>

同步练习册答案