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    上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（    )

    A．无机物                     B．有机物                  C．盐类                   D．非金属单质


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    ①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            △H1=-90.1 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          △H2=-49.0 kJ·mol-1

    水煤气变换反应：

    ③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)          △H3=-41.1 kJ·mol-1

    二甲醚合成反应：

    ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)           △H4=-24.5 kJ·mol-1

    ⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                              （以化学方程式表示） 。

    ⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响                        。

    ⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为               。

    ⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。

    ⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

    一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在给定条件下能大量共存的是                                                          （    ）

    A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

    B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

    C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

    D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

    A．所得的分散系属于悬浊液

    B．所得的分散系中分散质为Fe2O3

    C．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷

    D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、

    C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

    ①反应C＋G B＋H能放出大量的热，

    G是红综色固体粉末；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

    2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

    回答问题：

    ⑴ ①中反应的化学方程式为

    (2) 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克

    (3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，

    反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为

    (4) E与I反应的化学方程式为

    (5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。

    (6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（ ）

    A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（   ）

    A．SO3 + H2O = H2SO4           

    B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑              

    D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用H++OH- ＝ H2O表示的是     (　  　)

    A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应　　         B．NaOH溶液和盐酸反应

    C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应　　　 　             D．NaOH溶液和CO2的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    (1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

    (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

    (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

    (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

    A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

    B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

    C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含物质的量不同

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