Question

11．（1）下列几种物质：①H₂O、②Fe（OH）₃胶体、③Mg、④蔗糖、⑤盐酸溶液、⑥Ca（OH）₂、属于电解质的是①⑥，属于分散系的是②⑤；（用数字序号填空）
（2）含氧原子数相同的SO₂和SO₃的质量之比是6：5，物质的量之比是3：2．
（3）已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂． 向含有1mol FeI₂和1mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，充分反应后，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺；（填写离子符号），如果向上述原溶液中通入3mol Cl₂，充分反应后，此时所得溶液中含有的离子Fe³⁺、Cl^-．（填写离子符号，忽略水的电离）

Answer 1

分析 （1）电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散体系，属于混合物；
（2）假设氧原子物质的量为3mol，计算SO2和SO3的物质的量，再根据m=nM计算二者质量之比；
（3）依据2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．可知碘离子还原性强于二价铁离子，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气通入含有三种离子的溶液中，发生氧化反应顺序为：碘离子、二价铁离子、溴离子，据此解答．

解答 解：（1）：①H₂O是化合物，能电离产生自由移动离子而导电属于电解质；
②Fe（OH）₃胶体是混合物，属于分散系中的胶体；
③Mg是单质，不是电解质，也不是分散系；
④蔗糖是化合物，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；
⑤盐酸溶液是混合物，属于分散系中的溶液；
⑥Ca（OH）₂水溶液中或在熔融状态下就能够导电是化合物，属于电解质；
所以属于电解质的是：①⑥；属于分散系的是：②⑤；
故答案为：①⑥；②⑤；
（2）假设氧原子物质的量为3mol，SO₂为1.5mol，SO₃的物质的量为1mol，二者物质的量之比为1.5mol：1mol=3：2，二者质量之比为1.5mol×64g/mol：1mol×80g/mol=6：5，
故答案为：6：5； 3：2； 
（3）依据2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．可知碘离子还原性强于二价铁离子，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气通入含有三种离子的溶液中，发生氧化反应顺序为：碘离子、二价铁离子、溴离子，
向含有1mol FeI₂和1mol FeBr₂的溶液中，含有碘离子2mol，二价铁离子2mol，溴离子2mol，通入2mol Cl₂，则只氧化碘离子、二价铁离子；
通入3mol氯气时，碘离子、溴离子、二价铁离子都被氧化，反应后溶液为氯化铁溶液，只含有三价铁离子、氯离子；
故答案为：I^-、Fe²⁺； Fe³⁺、Cl^-．

点评 本题考查了电解质、分散系的判断，有关阿伏伽德罗常数的计算，熟悉电解质、分散系的概念是解题关键，氧化还原反应中，注意明确离子还原性强弱顺序，明确氧化还原反应的先后规律，题目难度不大．