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    7．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    B．氨气可做制冷剂
    C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用相同

    分析 A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
    B．液态氨气汽化吸收大量的热；
    C．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子；
    D．硅胶、生石灰具有吸水性，还原铁粉具有还原性．

    解答 解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故A正确；
    B．液态氨气汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，故B正确；
    C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，消耗氢离子，所以可以治疗胃酸过多，故C正确；
    D．包装食品里常有硅胶、生石灰为干燥剂，还原铁粉具有还原性为放氧化变质剂，其作用不相同，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题多角度考查物质的性质及应用，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（　　）
    A．X元素可以组成多种单质
    B．Y和Z可能在同一周期
    C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同
    D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．常温下，将30.0g12.0%的Na2SO4溶液与20.0g24.0%的Na2SO4溶液混合，得到密度为1.20g•cm-3的溶液．试计算：
    （1）所得溶液中Na2SO4的质量分数．
    （2）所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度（精确至0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）该条件下反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．在t1℃时，反应的平衡常数为5．用CH3OH表示的化学反应速率$\frac{1.6}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）＞ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．能使潮湿的有色布条褪色
    B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
    D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识．下列措施有利于节能减排的有（　　）
    A．举行“地球一小时”熄灯活动B．露天焚烧稻草和秸秆
    C．夏天将空调的温度设置在26℃以上D．生活垃圾分类回收处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．在25℃时，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11：
    （1）如果加入蒸馏水，就加入900 mL；
    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL；
    （3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置．（提示：通常用新制的Cu（OH）2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）

    请据图回答以下问题：
    （1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：关闭活塞K2，打开K1，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状（或关闭K1，打开K2，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱），说明气密性良好；
    （2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气；
    （3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先预热直玻璃管，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是铜丝由红色变为黑色，很快又变为红色，发生的主要反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）装置C的作用是检验乙醇氧化产生的H2O，能在此处观察到的现象是白色粉末变为蓝色晶体；
    （5）装置D中的现象是产生砖红色沉淀．

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