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【题目】下列关于氮及其化合物说法,不正确的是(

A.氮气性质稳定,可用于工业制镁的冷却剂

B.N2H4N2O4可用作航天飞机的燃料

C.碳酸氢铵常用作氮肥,不可与碱性肥料混用

D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸药和硝酸盐

【答案】A

【解析】

AMg和氮气能反应生成氮化镁,A错误;

B2N2H4+N2O4= 3N2↑+ 4H2O↑N2H4N2O4反应放出大量的热且产生大量的气体,可用作航天飞机的燃料,B正确;

C.碳酸氢铵为铵态氮费,铵根离子与碱反应放出氨气肥效降低,故碳酸氢铵不可与碱性肥料混用,C正确;

D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸药、硝酸盐、农药、化肥等,D正确。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 酸、碱、盐都是电解质

B. 难溶的物质一定不是电解质

C. 氧化物都是电解质

D. 氢化物都不是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要里程碑。陶瓷不具有的性质是

A.导电B.耐酸碱C.抗氧化D.耐高温

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(  )

A. pH=1NaHSO4溶液:c(H)=c(SO)+c(OH)

B. NaHSO3溶液中c(Na)>c(HSO)>c(OH)>c(H)。

C. CO2的水溶液:c(H)>c(HCO)=2c(CO)

D. 含等物质的量的NaHC2O4Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).
(1)甲、乙两仪器的名称是
(2)利用B装置可制取的气体有(写出两种即可).
(3)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 , 写出A中发生反应的化学方程式
(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验.
①欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹 , 再打开止水夹 , 使烧杯中的水进入试管丁中.
②试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2 , 直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 molL1(保留2位有效数值,气体按标准状况计算).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锰元素在溶液中主要以Mn2+(很浅的肉色,近乎无色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

(1)将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在试管中混合,然后将试管置于25℃水浴中,KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

① 写出发生反应的离子方程式:____________

② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反应速率比前40s快,解释原因___________

(2)已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可观察到的现象是__________.

② 常温下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9,则该反应的平衡常数的值为__________

③ 在其他条件不变的条件下,适当升温有利于降低K2MnO4的转化率,则该反应的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。

(3)碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3,且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高,原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L,则溶液的pH 最高不能超过_________

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

(4)制备单质锰的实验装置如图,阳极以稀硫酸为电解液,阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,一些性质及制备方法如下:

氯化铁:熔点306℃,沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解工业上采用向500600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁

氯化亚铁:熔点670℃,易升华工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题。

(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为______________

(2)弯曲的a管所起的作用是_____________装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C,其目的是____________________

(3)导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响

(4)实验完成后,取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析:

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中:②加入足量H2O2③再加入足量NaOH溶液:④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

(5)由上分析数据和计算得出结论:用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高,显然其中含有较多的FeCl2杂质

①产生FeCl2杂质的原因是___________________

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的分子式为C8H9Cl,其分子结构中含有苯环的同分异构体共有

A. 9 B. 10 C. 13 D. 14

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