【题目】下列关于氮及其化合物说法,不正确的是( )
A.氮气性质稳定,可用于工业制镁的冷却剂
B.N2H4和N2O4可用作航天飞机的燃料
C.碳酸氢铵常用作氮肥,不可与碱性肥料混用
D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸药和硝酸盐
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【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(OH-)>c(H+)。
C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).
(1)甲、乙两仪器的名称是、
(2)利用B装置可制取的气体有(写出两种即可).
(3)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 , 写出A中发生反应的化学方程式
(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验.
①欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹 , 再打开止水夹 , 使烧杯中的水进入试管丁中.
②试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2 , 直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 molL﹣1(保留2位有效数值,气体按标准状况计算).
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【题目】锰元素在溶液中主要以Mn2+(很浅的肉色,近乎无色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。
(1)将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在试管中混合,然后将试管置于25℃水浴中,KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。
① 写出发生反应的离子方程式:____________
② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.
③ 40s-65s的反应速率比前40s快,解释原因___________
(2)已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。
① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可观察到的现象是__________.
② 常温下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9,则该反应的平衡常数的值为__________
③ 在其他条件不变的条件下,适当升温有利于降低K2MnO4的转化率,则该反应的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。
(3)碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3,且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高,原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L,则溶液的pH 最高不能超过_________。
[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]
(4)制备单质锰的实验装置如图,阳极以稀硫酸为电解液,阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。
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【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,一些性质及制备方法如下:
氯化铁:熔点306℃,沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁:熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题。
(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为______________。
(2)弯曲的a管所起的作用是_____________;装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C,其目的是____________________。
(3)导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(4)实验完成后,取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析:
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中:②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液:④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。
(5)由上分析数据和计算得出结论:用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高,显然其中含有较多的FeCl2杂质。
①产生FeCl2杂质的原因是___________________。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是______________________。
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