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11.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,图为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称:
a.蒸馏烧瓶         b.冷凝管        c.容量瓶
(2)仪器c使用前必须检查是否漏水.
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是酒精灯,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在与蒸馏烧瓶支管口相平处.冷凝水由g(填f或g)口通入f口流出.

分析 (1)由图可知仪器的名称;
(2)c为容量瓶,有塞子,使用需要检查是否漏液;
(3)分离四氯化碳和酒精的混合物,利用蒸馏法,酒精灯加热,温度计测定馏分的温度,冷水下进上出.

解答 解:(1)由图可知,仪器a、b、c分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;容量瓶;
(2)仪器c使用前必须检查是否漏水,故答案为:检查是否漏水;
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是酒精灯,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在与蒸馏烧瓶支管口相平处.冷凝水由g口通入f口流出,故答案为:酒精灯;与蒸馏烧瓶支管口相平;g;f.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握混合物分离提纯实验、仪器的使用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意常见仪器的使用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式正确的是(  )
A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
B.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃.如:
+H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途.
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式
(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%.A的分子式为C5H8O2
(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃.红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,写出M、N的结构简式.
M:元素组成:C 89.99%、H 10.06%;1H核磁共振有5个信号.
N:元素组成:C 88.82%、H 11.18%;1H核磁共振有3个信号.
M:. N:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述中,正确的是(  )
A.胶体属于介稳体系
B.蒸发操作中主要仪器是坩埚
C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐
D.NH4NO3不属于盐

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为(  )
A.1 mol•L-1B.1.5 mol•L-1C.2 mol•L-1D.2.5 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是(  )
A.标准状况下2.24L O2
B.含NA个氢分子的H2
C.8.5g氨气(氨气的摩尔质量为17g•mol-1
D.含3.01×1022个分子的CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氯气是一种重要的化工原料,是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂.
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
③由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的主要化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图.下列叙述正确的是
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp③b点对应的溶液将有沉淀生成④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点⑥常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点(  )
A.2句B.3句C.4句D.5句

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是(  )
 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
 0 1.20 0.60
 t1 0.80 
 t2  0.20
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol/(L•min)
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率减小,H2的体积分数也减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

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