Question

12．计算题（要写计算过程）
已知反应：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，现有7.4g Ca（OH）₂与足量的NH₄Cl充分反应．求
（1）生成的NH₃在标准状况时的体积为多少？
（2）将所得NH₃气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算n（Ca（OH）₂），再根据方程式计算n（NH₃），根据V=nV_m计算V（NH₃）；
（2）根据m=nM计算m（NH₃），溶液质量=水的质量+氨气质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）n（Ca（OH）₂）=$\frac{7.4g}{74g/mol}$=0.1mol，
Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
1                            2
0.1mol                        n（NH₃）
所以1：0.1mol=2：n（NH₃），解答 n（NH₃）=0.2mol
V（NH₃）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NH₃在标准状况时的体积为4.48L；
（2）由于n（NH₃）=0.2mol，则m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，m（溶液）=100g+3.4g=103.4g，则溶液体积V=$\frac{103.4g}{800g/L}$$\frac{103.4}{800}$L，溶液物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{\frac{103.4}{800}L}$=1.55mol/L，
答：溶液物质的量浓度为1.55mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，（2）中关键是计算溶液体积，难度不大．