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    6．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（　　）
    A．B．C．CH3OHD．

    分析 选项中物质均为醇，均可发生取代反应，与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，与-OH相连的C上有2个H可发生催化氧化反应生成醛，以此来解答．

    解答 解：A．氧化生成丙酮，故A不选；
    B．不能发生消去反应，故B不选；
    C．不能发生消去反应，故C不选；
    D．含-OH可发生取代反应，且与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，与-OH相连的C上有2个H可发生催化氧化反应生成醛，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇的性质及分析与应用能力的考查，注意结构特点与反应的关系，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒温恒容的容器中进行反应H2?2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（　　）
    A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．Ca（NO3）2B．NaClC．H2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
    B．苯和乙醇均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯
    D．蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列说法正确的是（　　）
    A．由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
    B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
    C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
    D．温度发生变化，上述的K值也发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

    （1）写出N2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
    （2）实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
    （ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
    （ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
    A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
    （ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
    并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，组成单质I的元素是地壳中含量最高的金属元素，K是一种红棕色气体，G为单质，过量的G可与J溶液反应得到M．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
    （2）在反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）写出反应②的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（　　）
    A．ⅠA族元素B．+7价元素C．三周期元素D．金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于主族元素的叙述，不正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于主族族序数
    B．都既有正化合价、又有负化合价
    C．元素的最高正价数不一定等于原子最外层电子数
    D．最低负价数的绝对值等于原子形成稳定结构所需电子数

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