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    在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液，生成43g沉淀．把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24L二氧化碳气体，则原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是多少．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：沉淀43g为BaCO3、BaSO4的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒计算n（Na2CO3），进而计算m（BaSO4），再计算n（BaSO4），根据硫元素守恒计算n（Na2SO4），据此解答．
    解答： 解：沉淀43g为BaCO3、BaSO4的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒：n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，
    故m（BaSO4）=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g，n（BaSO4）=
    23.3g
    233g/mol
    =0.1mol，根据硫元素守恒：n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.1mol，
    故n（Na2CO3）：n（Na2SO4）=0.1mol：0.1mol=1：1，
    答：原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1：1．
    点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（　　）
    A、焰色反应为化学变化
    B、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
    C、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
    D、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键A-AB-BA-B
    生成1mol化学键时放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
    通过计算写出反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的热化学方程式．（写出△H的计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性条件下有以下反应关系：
    （1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
    （2）Br2能将I-氧化为I2．
    （3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
    ①氧化剂（Br2、KBrO3、KIO3）氧化能力由强到弱的顺序为：
     
    ．
    ②试配平下列化学反应方程式：
     
    KI+
     
     KBrO3+
     
     H2SO4=
     
    I2+
     
    Br2+
     
    K2SO4+
     
    H2O
     
    KI+
     
     KBrO3+
     
     H2SO4=
     
    KIO3+
     
    Br2+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    ③现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表中：
    编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）
    Aa≤1/6I2   Br-  H2O
    B1/6＜a＜1/5
     
    Ca=1/5I2   Br2   H2O
    D1/5＜a＜6/5I2  IO3-    Br2   H2O
    Ea≥6/5
     
    ④若产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时，a的值为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （3）实验时搅拌溶液的方法是
     
    ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
     

    （4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ．
    （5）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55  mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为氢气和氧气，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，如图是一个热化学循环制氢气法的流程：
    （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为
     
     
    （2）整个流程参与循环的物质是
     
    和
     
    ；（填化学式）
    （3）写出反应②的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ；
    （4）新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题．无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧．上述中“结合力”应该是
     

    A．离子键      B．共价键     C．范德华力  D．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
    （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇．已知：光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol；H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol；则反应：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）的△H=
     
    kJ/mol．
    你认为该方法需要解决的技术问题有
     
    （填字母）．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
    反应I：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
    ①从原子利用率看，反应
     
    （填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
     
    制甲醛更有利．
    ②图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
     
    ．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为
     
    g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

    （1）①-⑦号元素原子半径最大的是
     
    ，最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是
     
    ．
    （2）写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式
     
    ．（写出2种即可），并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因
     
    ．
    （3）写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）As在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （5）As的原子结构示意图为
     
    ，其氢化物的电子式为
     
    ．
    （6）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸（H3AsO4 ），写出该反应的离子方程式
     
    ，当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
    （l）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6kJ．甲烷燃烧的热化学方程式为
     
    ：相同条件下，356g可燃冰（分子式为CH4?9H2O，Mr=178）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为
     
    kJ．
    （2）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制各二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
    甲醇合成反应：（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
    （ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
    水煤气变换反应：（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
    二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
    ①分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响
     
    ．
    ②由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：
     
    ．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响
     
    ．
    （3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点．若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为
     
    ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生
     
    电子的电量．51．

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