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【题目】脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NONO2)可以净化空气、改善环境,是环境保护的主要课题。

1)以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO,相关热化学方程式如下:

ⅰ.4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =423 kJ·mol-1

ⅱ.Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =120 kJ·mol-1

ⅲ.3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3

H3 = _______kJ·mol-1

反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是________

2HClO可有效脱除NO,但HClO不稳定,实际应用中常用其盐。C12Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________

3)次氯酸盐脱除NO的主要过程如下:

aNO+HClO = NO2+HCl

bNO + NO2+H2O 2HNO2

cHClO+ HNO2 = HNO3+HCl

下列分析正确的是________

A.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

BNO2单独存在时不能被脱除

C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的pH下降

4)研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响,结果如图1、图2

1 2

1中,pH降低NO脱除率增大的原因:________

脱除过程中往往有Cl2产生,原因是________(用离子方程式表示)。

2中,6080 NO脱除率下降的原因:________。(至少答出两点)

【答案】-783.kJ/mol 变小 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O AC pH降低,ClO- + H+ = HClO,溶液中c(HClO)增大 HClO + Cl- + H+ = Cl2+ H2O(或ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O HClO受热分解,c(HClO)浓度减小,气体溶解度降低;反应b平衡逆向移动;反应ⅲ平衡逆向移动等

【解析】

1)反应ⅲ=ⅰ3×ⅱΔH3=ΔH13×ΔH2=423 kJ·mol-1+3×(﹣120 kJ·mol-1=-783.kJ/mol;反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数减小;答案为-783.kJ/mol 变小;

2)氯气和Ca(OH)2反应,生成CaCl2Ca(ClO)2,为歧化反应,答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3A.烟气中含有的少量O2,可直接与NO作用生成NO2,可以直接发生反应b,可以提高NO的脱除率,A项正确;BNO2可以直接与水反应,生成NOHNO3,有NO,可以发生脱除反应,此外NO2化合价可以升高,具有还原性,HClO具有氧化性,也可以反应。B项错误;C.脱除过程中,HClO为弱酸,但是生成了硝酸和盐酸两种强酸,pH值会减小,C项正确,答案为AC

4由于HClO是弱酸,会电离,HClOClOHpH减小,电离平衡逆向移动,HClO的浓度变大,有利于反应ab的进行,答案为pH降低,ClO- + H+ = HClO,溶液中c(HClO)增大;

有氯气生成,联想到84消毒液和洁厕灵不能混合使用,溶液中既有Cl又有HClO可以发生归中反应,生成Cl2,答案为HClO + Cl- + H+ = Cl2↑+ H2O(或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O);

③6080℃较之前温度有所提高,可以从物质分解、气体溶解度和平衡移动的角度思考,HClO不稳定,易分解,升高温度使HClO分解,溶液中的HClO浓度降低,NO脱除率降低。气体的溶解度随着温度的升高而降低,NO的脱除率降低;反应b为化合反应,绝大多数化合为放热反应,升高温度反应b逆向移动,反应也放热反应,也逆向移动;均会使NO脱除率降低。答案为HClO受热分解,c(HClO)浓度减小,气体溶解度降低;反应b平衡逆向移动;反应平衡逆向移动等。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t ℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是

A. 混合液中c(H)= B. 混合液的pH=7

C. a=b D. 混合液中c(B)=c(A-)+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用平衡移动原理能证明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-+H2OHSO3-+OH事实的是

A. 滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去

B. 滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去

C. 滴入酚酞溶液变红,再加入NaOH溶液后红色加深

D. 滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液,视为强酸。

(1)写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________

(2)该小组进行了实验I,数据如下。

H2SO4溶液

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色时间(分:秒)

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.1mol/L

2:03

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率___________(填“增大”或“减小”)。但分析该实验数据,得到的结论是在当前实验条件下,增大草酸浓度,反应速率减小。

(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如下。

该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是___________

a

KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II)。(括号中罗马数字表示锰的化合价)

b

草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。

c

草酸稳定性较差,加热至185℃可分解。

(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如下。

H2SO4溶液

Na2SO4固体

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色时间(分:秒)

1mL 0.1mol/L

1.9×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

16:20

1mL 0.5mol/L

1.5×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

8:25

1mL 1.0mol/L

1.0×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

6:15

1mL 2.0mol/L

0

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

该小组进行实验III的目的是____________________________________________

(5)综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因________________

a.当草酸浓度较小时,C2O42-起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越小

b.当草酸浓度较小时,H+起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越大

c.当草酸浓度较大时,C2O42-起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越小

d.当草酸浓度较大时,H+起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越大

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【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象

铝片表面产生细小气泡

出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2CO2

下列说法不正确的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- + OH-

B. 对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C. 推测出现白色浑浊的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-

D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的

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【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0,已知该反应在某温度时,平衡常数K = 6.4×10-3。回答:

(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.6 mol,则N2的反应速率为_______________

(2)假定该反应是在恒温、恒压条件下进行,判断该反应达到平衡的标志_______(填字母序号)。

A、混合气体密度不变

B、消耗1 mol N2同时消耗2 mol NO

C、混合气体平均相对分子质量不变

D、2υ(N2) = υ(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势不正确的是_______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L,此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是____________________

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【题目】2A(g)+B(s) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol·L1·s1 B. v(B)=0.5 mol·L1·s1

C. v(C)=0.9mol·L1·s1 D. v(D)=1 mol·L1·s1

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【题目】常温下,用0.10mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L1HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A. 常温下K(HX)≈1×1012

B. a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X)>c(OH)=c(H+)

C. c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X)=0.10mol·L1

D. 相同条件下,X的水解能力弱于HX的电离能力

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【题目】13.01×1023个氯气分子的物质的量是________,氯原子的物质的量是________

21.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na的物质的量是________,所含的SO42-的物质的量是________,所含H2O的数目是______

3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为______

40.5mol NaOH中含有电子的物质的量是__________,在________mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5mol NaOH所含Na数目相等。

512.4g Na2R0.4mol Na+,则Na2R的摩尔质量为_______R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6gNa2R,其物质的量为_______

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