【题目】下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
【答案】B
【解析】解:A、3p能级有一个空轨道的基态原子,该原子3p能级有2个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 , 二者核外电子排布相同,为同一原子,故A不符合;
B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2 , 二者原子核外电子排布不相同,不表示同一原子,故B符合;
C、最外层电子数是核外电子总数的 的原子,
若最外层电子数为1,则核外电子总数为5,最外层电子排布为2s22p1 , 最外层电子数为3,不符合题意,故舍去;
若最外层电子数为2,则核外电子总数为10,最外层电子排布为2s22p6 , 最外层电子数为8,不符合题意,故舍去;
若最外层电子数为3,则核外电子总数为15,最外层电子排布为3s23p3 , 最外层电子数为5,不符合题意,故舍去;
若最外层电子数为4,则核外电子总数为20,最外层电子排布为4s2 , 最外层电子数为2,不符合题意,故舍去;
若最外层电子数为5,则核外电子总数为25,最外层电子排布为4s2 , 最外层电子数为2,不符合题意,故舍去;
若最外层电子数为6,则核外电子总数为30,最外层电子排布为4s2 , 最外层电子数为2,不符合题意,故舍去;
若最外层电子数为7,则核外电子总数为35,最外层电子排布为4s22p5 , 最外层电子数为7,符合题意;
若最外层电子数为8,则核外电子总数为40,最外层电子排布为5s2 , 最外层电子数为2,不符合题意,故舍去.
故该原子核外电子总数为35,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5 , 价层电子排布为4s22p5 , 二者原子价层电子排布相同,为同一原子,故C不符合;
D、2p能级有一个未成对电子的基态原子,该原子2p能级有1个电子或5个电子,价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子,可能为同一原子,故D不符合.
故选:B.
A、3p能级有一个空轨道的基态原子,该原子3p能级有2个电子.
B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2 .
C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子,讨论最外层电子数,计算核外电子总数,根据核外电子排布规律书写价电子排布,进行判断元素进行解答.
D、2p能级有一个未成对电子的基态原子,该原子2p能级有1个电子或5个电子.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C.加热FeCl3溶液颜色会变深
D.KAl(SO4)212 H2O可用于净水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】肼是一种应用广泛的化工原料,又称联氨。具有很高的燃烧热,可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂,易被氧化生成氮气,可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧,以减少腐蚀。储存时应与氧化剂,食用化学品分开存放,切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料,与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:
(1)按照图18甲所示的装置完成实验一:将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中,瓶中发生反应的离子方程式是_________________。
(2)按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称),控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应,这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃的馏分。
(3)N2H4(肼)可作制药的原料,也可作火箭的燃料。肼能与酸反应,已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:
a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常数为K1
b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常数为K2
相同温度下,K1>K2,其主要原因有两个:
第一: 电荷因素,N2H5+的水解程度小于N2H62+;
第二:________________。
(4)气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应,平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:
①p1_____p2(填“<”“>”或“=”,后同),该反应的△H____0。
②肼还可以制备肼—碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】富马酸亚铁,商品名富血铁,含铁量高(33%),较难被氧化为三价铁,在胃内铁不直接游离,对胃黏膜刺激较小,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。实验采用反丁烯二酸(又称富马酸) 为原料,在适当的pH条件下与Fe2+形成配合物。如图25是合成富马酸铁的一种工艺路线:
回答下列问题:
(1)A的结构为_______(用结构简式或键线式表示),B的化学名称为_______,由A生成B的反应类型为_______ 。
(2) C在NaOH乙醇溶液中反应的方程式为_______ 。
(3) 富马酸的结构简式为_______ 。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_______ 。
(5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_______LCO2 (标况下);富马酸的同分异构体中(包含顺反异构),同为二元羧酸的还有_______(写出结构简式)。
(6)用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时,是关键的中间产物。请用反应流程图表示从H2C=CH-CH=CH2到的变化过程。_____________
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【题目】下列化学方程式中,不属于水解反应的是( )
A.CH≡CH+H2O CH3CHO
B.C2H5Br+H2O ??C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH
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【题目】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9 (同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1
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【题目】乙二酸﹣1,4﹣环己二醇酯可以通过下列路线合成.请回答下列问题:
(1)上述反应①﹣④中,属于取代反应的有(填序号);
反应⑥﹣⑧中,属于加成反应的有(填序号).
(2)写出下列物质的结构简式:B , C .
(3)写出下列反应的方程式:
反应②:;
反应⑦: .
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