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    现有下列8种物质:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

    (1)上述物质中属于强电解质的是　　　　　(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是　　　　　(填序号)。

    (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　  。

    (3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　

    　　　　                                　　　　。


    (1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物,根据其概念可判断答案为①②③④。

    (2)NaHCO3属于强碱弱酸盐,其溶液水解导致溶液呈碱性,水解方程式为+H2OH2CO3+OH-。

    (3)因NaOH的浓溶液是足量的,故OH-既能与反应,也能与反应。

    答案:(1)①②③④　②④⑥

    (2) +H2OH2CO3+OH-

    (3) ++2OH-+NH3↑+2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是(   )

    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

    C.M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

    D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是__________。

    (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：__________。

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中能达到此目的的是(　　)

    A.Na+、K+、、Cl-

    B.Cu2+、K+、、

    C.H+、K+、、Cl-

    D.Mg2+、Na+、Cl-、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为

           A．0.5mol             B．2mol         C．2.5mol                    D．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是

    A．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：

     

    B．半胱氨酸是一种两性物质

    C．可与过量NaOH溶液反应放出氨气

    D．天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

    A．分子晶体       B．原子晶体         C．离子晶体     D．何种晶体无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

     


    实验操作步骤：

            Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

    Ⅱ.  A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

    请回答：

    （1）B中反应的离子方程式是________。

    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

    A．挥发性    B. 还原性     C. 氧化性     D. 酸性

    （3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，

    D中反应的化学方程式是________。

    （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

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