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    现设计如下路线合成有机物E(C6H8O4)，(其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量是125)。

    （1）烃A的分子式是，D的结构简式为______________；

    （2）③的反应类型是____________反应；

    （3）已知E为顺式结构，则其结构简式是____________；

    （4）下列说法正确的是____________(填序号)

    a．反应①属于加成反应

    b．B与二氯甲烷互为同系物

    c．C存在立体异构体

    d．D能使溴水褪色

    （5）若C转化为D经过如下4步反应完成：。

    则④的化学方程式是____________，⑥所需的无机试剂及反应条件是____________。

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    A．26.7% B．15.6% C．30% D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

    （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：

    A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol

    B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，

    曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A、B表示）

    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 。

    （3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是

    A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成

    B．容器内的压强保持不变

    C．容器中气体的平均摩尔质量不变

    D．容器中气体的密度保持不变

    （4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示。Z元

    素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是

    A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z

    B．Y的单质和Z的单质能够发生反应

    C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质

    D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1 mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀。则有机物A的可能结构有(不考虑立体异构)

    A．4种 B．8种

    C．10种 D．16种

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

    （1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；

    （2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应的热化学方程式是____________；

    ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________；

    （3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

    C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0

    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。回答下列问题：

    （1）A、B和C分别为__________、____________、_____________(用元素名称表示)。

    （2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是_________。(各写一种即可)

    （3）B的常见气态氢化物的电子式为_______________，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有____________(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈__________性，用离子方程式表示为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：

    温度范围/℃

    固体质量/g

    258~680

    3.20

    680~1000

    1.60

    1000以上

    1.44

    （1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。

    （2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。

    （3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；

    （4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

    ①该温度是_______________。

    ②铜原子的配位数是_______________。

    ③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。

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