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    5．下列氯化物既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到的是（　　）
    A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3

    分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁；
    B．铜与盐酸不反应；
    C．铁与盐酸反应生成产物为氯化亚铁；
    D．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氯气反应生成氯化铝．

    解答 解：A．氯化亚铁不能够通过铁与氯气化合制取，故A错误；
    B．铜与盐酸不反应，不能通过单质与盐酸反应制取，故B错误；
    C．铁与盐酸反应生成产物为氯化亚铁，氯化铁不能通过金属和盐酸反应得到，故C错误；
    D．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氯气反应生成氯化铝，既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，铜与盐酸不反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

    （1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管．不选用的仪器有④⑦（填编号）．
    （2）写出制乙烯化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）碱石灰的作用是：干燥并吸收SO2、CO2．
    （4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：乙烯未完全反应，使溴水褪色．
    （5）出现什么现象可说明生成了乙烷？高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2=-192.9kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热△H=-192.9 kJ•mol-1
    B．②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
    D．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1 molCH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
    根据题意完成下列填空：
    （1）在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
    （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
    a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
    c．SiO2的质量保持不变          d．反应物不再转化为生成物
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据如图所示框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
    （2）写出X生成Y的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是a-m-n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是（　　）
    A．常温下二者都可用铁制容器贮存B．常温下二者都能与铜较快反应
    C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    请填写下列空白．
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因为同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A4分子中含5molσ键．
    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
    1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近（　　）
    A．1：3.4B．1：1.7C．2.3：1D．4.6：1

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