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    下列说法正确的是
    A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
    B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族
    C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
    D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
    A

    形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，A正确；He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，B错；由于HF分子间存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是
    A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
    A．原子半径：X >W> Y
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物比X的氢化物稳定
    D．Y元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．吸热反应需要加热才能发生
    B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    C．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝
    D．砹在第6周期ⅦA族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化
    物很稳定。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
    Z
    		 
    Y
    		X
    请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是       （填X、Y或Z）
    （2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为               （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是              （用化学式表示），原因是                                ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式        。
    （3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置                                写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式                        
    探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是                                     。
    （4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是        ，
    工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是
    A．NH3B．BF3C．BeCl2D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则该元素在周期表中的位置为                        ，其气态氢化物的化学式为      ，最高价氧化物的化学式为       ，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为        。
    （2）R为1—18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为        ，R原子的最外层电子数为        ，其气态氢化物的化学式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
    ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
    ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
    请回答：
    （1）AD2中具有的化学键的类型是                。
    （2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是               。
    （3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原予数个数比也相同的分子的电子式是          。
    （4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）       原来的2倍，原因是          。
    （5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）    。
    （6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
    A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		B
     
    		 
    		 
    		D
    		E
    		F
    		 
    		 
    C
    		I
    		 
    		G
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图           
    (2) 稳定性比较：D的氢化物    G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
    (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_____
    (4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式___________                  _____
    (5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。
    （6）举一例说明C和I金属性的强弱                              
    （7）用电子式表示由I和H组成的化合物的形成过程                     

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