Question

【题目】下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第____周期____族。

（2）A在B中燃烧的现象是_______________。

（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是________。

（4）G+J→M的离子方程式是 _________________。

（5）Y受热分解的化学方程式是 ___________________。

Answer 1

【答案】三ⅦA产生苍白色火焰2:13AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓4Fe（NO3）32Fe2O3 +12NO2↑+3O2↑

【解析】

由“A、B为气态单质”，结合图中所示的信息“A、B、C是由X电解产生”，猜测出该反应为电解饱和食盐水反应，可得X为NaCl，C为NaOH，A、B为H2和Cl2（但具体哪个是Cl2需要根据后面的信息得知）；D由A、B反应得到，故D为HCl；由“E为黑色固体且为氧化物”，再由图中所示，单质B由D（HCl）、E反应得到，可推测出该反应为实验室制氯反应，故E为MnO2，B为Cl2，A为H2；由题干中“F是地壳中含量最多的金属元素的单质”可得，F为Al；G由C（NaOH）与F（Al）反应得，故G应为NaAlO2；由题干中“I为氧化物且为红棕色气体”得I为NO2；由“M为红褐色沉淀”可知M为Fe(OH)3，同时也说明Y中存在元素Fe；由“H为氧化物”以及“I为NO2”可猜测出YH+I反应应为硝酸盐分解反应：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑，则Y为Fe(NO3)3，H为Fe2O3，很明显J为FeCl3，N为HNO3。推出元素后可由未使用过的条件检验是否正确。以此解答各小题。

由“A、B为气态单质”，结合图中所示的信息“A、B、C是由X电解产生”，猜测出该反应为电解饱和食盐水反应，可得X为NaCl，C为NaOH，A、B为H2和Cl2（但具体哪个是Cl2需要根据后面的信息得知）；D由A、B反应得到，故D为HCl；由“E为黑色固体且为氧化物”，再由图中所示，单质B由D（HCl）、E反应得到，可推测出该反应为实验室制氯反应，故E为MnO2，B为Cl2，A为H2；由题干中“F是地壳中含量最多的金属元素的单质”可得，F为Al；G由C（NaOH）与F（Al）反应得，故G应为NaAlO2；由题干中“I为氧化物且为红棕色气体”得I为NO2；由“M为红褐色沉淀”可知M为Fe(OH)3，同时也说明Y中存在元素Fe；由“H为氧化物”以及“I为NO2”可猜测出YH+I反应应为硝酸盐分解反应：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑，则Y为Fe(NO3)3，H为Fe2O3，很明显J为FeCl3，N为HNO3。

（1）B为Cl2，Cl位于元素周期表中第三周期Ⅶ族。

（2）氢气(A)在氯气(B)中燃烧的现象是产生苍白色火焰。

（3）D + E → B为实验室制氯反应，化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O，可见被氧化与被还原的物质的量之比为2:1。

（4）该反应为双水解反应：3[Al(OH)4]－＋Fe3＋===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。

（5）此为硝酸盐不稳定受热分解反应：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。