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    12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置可将化学能转化为电能
    B．用图2所示装置烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C．用图3所示装置进行铜与浓硝酸反应的实验
    D．用图4所示装置制取乙酸乙酯

    分析 A．含有盐桥的原电池中，电极材料与其对应的电解质具有相同的金属元素；
    B．Al（OH）3能溶于强碱溶液但不能溶于弱碱溶液；
    C．浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，用氢氧化钠溶液吸收；
    D．饱和食盐水不能和乙酸反应．

    解答 解：A．含有盐桥的原电池中，电极材料与其对应的电解质具有相同的金属元素，即该装置中Cu、Ag互换才能构成原电池，故A错误；
    B．加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成气体，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝，Al（OH）3能溶于强碱溶液但不能溶于弱碱氨水溶液，所以烧杯中出现白色沉淀，但白色沉淀不溶解，故B错误；
    C．浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒能污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故C正确；
    D．饱和食盐水不能和乙酸反应，但饱和碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，能溶解乙醇，且能抑制乙酸乙酯溶解性，应该用饱和碳酸钠溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、原电池原理、基本实验操作等知识点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．
    ①该学生用量筒量取14.7 mL上述浓盐酸进行配制；
    ②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
    ③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是ADE（填字母）．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
    B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
    C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    D．定容时仰视液面
    E．未洗涤烧杯和玻璃棒
    （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．（填选项字母）
    a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（　　）
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
    C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
    D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．氯元素的化合价升高B．Fe（NO3）3是氧化剂
    C．铁元素被氧化D．NaOH发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某芳香族化合物分子式为C10H11O2Br，已知苯环上只有一个取代基，且与碳酸氢钠溶液反应放出气体，该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．9种C．13种D．15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（　　）
    A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强
    C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）；
    （2）写出并配平该反应的化学方程式：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
    （3）发生还原反应的物质是Fe2O3，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12 mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用离子方程式解释下列现象：
    （1）氯化铵溶液显酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （2）明矾溶液显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （3）泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
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    （7）用热的纯碱溶液洗涤油腻物效果更好，其原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：纯碱水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    加热，纯碱水解程度增大，碱性增强，酯的水解程度增大，所以洗涤油腻物效果更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）实验室制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是催化剂和脱水剂．
    （2）下列仪器装置图中（图1），可用于实验室制取乙烯的是D．
    （3）有人设计下列实验（图2）以确定上述所制乙烯气体中是否混入二氧化碳．
    如果从瓶Ⅰ进入的乙烯中确实混有二氧化碳这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有装置Ⅰ中品红溶液褪色；装置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色

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