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    13．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是（　　）
    A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片
    C．稀硝酸中加入铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

    分析 A．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；
    B．稀硝酸和铜反应只能生成硝酸铜、一氧化氮和水；
    C．铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，铁的量不同，得到产物不同；
    D．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体．

    解答 解：A．CO2通入石灰水，CO2过量则生成碳酸氢钙，2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同，故A不选；
    B．稀硝酸和铜反应只能生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O和物质的用量无关，故B选；
    C．铁和稀硝酸反应有两种情况：若铁过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，若稀硝酸过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O，所以铁和硝酸的反应与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；
    D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有关，故D不选；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    （1）Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （2）测的反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
    A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相对分子质量190）
    中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
    D+　 $\stackrel{H+}{→}$
    已知：
    Ⅰ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
    $\stackrel{H+}{→}$+H2O
    Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
    Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
    （1）D的结构简式为，E中含有的官能团名称为羟基、醛基．
    （2）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为C6H6，B的结构简式为．
    （3）反应①的反应类型加成反应，反应②的化学方程式为．
    （4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式．
    （5）W与是否互为同分异构体否（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式．
    a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
    b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
    c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
    d．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用18mol•L-1 浓硫酸配制100mL 2.8mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移  ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是15.6mL（小数点后保留一位数字）．
    （2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有100mL容量瓶
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线偏低．
    ②定容时俯视刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化合物的式量（M）叙述不正确的是（　　）
    A．式量为30的碳、氢、氧组成的化合物无同分异构体
    B．式量为128的烃的分子式不一定是C9H20
    C．烃的式量可以是偶数，也可以是奇数
    D．有机物分子中，H原子数可以是偶数，也可以是奇数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、叁键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（　　）
    A．该物质是烃的含氧衍生物B．①处的化学键是碳碳双键
    C．②处的化学键是碳碳单键D．③处的原子可能是氯原子或氟原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．断开1mol氮气分子中的氮氮叁键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝绿色颗粒状沉淀．某研究性学习小组对蓝色固体的成分提出了三种假设：
    （1）假设一：沉淀是CuCO3，理由：Na2CO3 +CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓（用化学反应方程式表示）；
    假设二：沉淀是Cu（OH）2；
    假设三：沉淀是Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
    （2）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定何种假设成立，该小组同学设计如下实验，装置图如图2：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化；
    ②E中药品的名称是碱石灰；
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气，
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；
    c．再通入过量空气时，活塞处于打开的为K1、K4，关闭的为K2、K3．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为$\frac{m-\frac{31}{11}n}{m}$×100%（用含m、n代数式表示）；若不进行步骤c，则会使Cu（OH）2的质量分数测定结果偏低（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mLFeI2溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原FeI2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1.1mol/LB．1.5mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L

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