Question

【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_________。

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_________。

(3)装置③的作用是________。

(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_________。

(5)③中涉及的化学反应方程式是_________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色（或变浅） 吸收未反应的SO2，防止污染环境 漂白性、还原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

Cu与浓硫酸混合加热反应产生SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化使溶液的紫色褪色；SO2为酸性氧化物，也是大气污染物，可以与NaOH溶液反应产生Na2SO3，因此用NaOH溶液吸收尾气中的SO2。

(1)在实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O；

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，说明有SO2气体通过品红溶液，由于SO2气体有漂白性，因此可以使品红溶液褪色，因此①中的现象是品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)；

(3)NaOH是碱，可以与酸性氧化物SO2反应，所以装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境；

(4)①褪色说明SO2具有漂白性；②中溶液颜色变浅说明二氧化硫具有还原性，因此①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性、还原性；

(5)③中SO2与NaOH反应产生Na2SO3和H2O，涉及的化学反应方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。