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    11.9 g锡与100 mL12 mol·L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中C(H+)为8 mol·L-1，溶液体积仍为100 mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96 L．由此推断氧化产物可是


    1. A.
      SnO2·4H2O
    2. B.
      Sn(NO3)4
    3. C.
      Sn(NO3)2
    4. D.
      Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
    A
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    11.9 g锡与100 mL　12 mol·L－1　HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中C(H+)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100 mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96 L．由此推断氧化产物可是

    [　　]

    A．

    SnO2·4H2O

    B．

    Sn(NO3)4

    C．

    Sn(NO3)2

    D．

    Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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    人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是：C6H12O6(葡萄糖)2C3H6O3(乳酸)。乳酸4.5 g跟足量的钠反应，在标准状况下得气体1 120mL。9 g乳酸与相同质量的甲醇反应，生成0.1 mol乳酸甲酯和1.8 g水,乳酸被氧化时得，则乳酸的结构简式是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数存在如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C与D都能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物为甲，其化学式为BA4D；由D、E两元素形成原子个数比为1∶1化合物为乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

    (1)经测定，A2D2的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。

    (2)用甲和单质D2可设计呈燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为______________________________。

    (3)3.9 g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是_______________。

    (4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。

    (5)常温下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

    ①图中m点由水电离出的OH-的物质的量浓度为___________________；

    ②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

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