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    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O也可处理NO2．当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为12NA．
    （2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
    a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
    c．体系内密度保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
    e．体系内的平均摩尔质量保持不变．

    分析 （1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；再利用氧化还原反应中电子转移计算，然后计算标准状况下生成67.2L二氧化氮气体电子转移总数；
    （2）平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．

    解答 解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故标准状况下生成二氧化氮气体体积为67.2L，物质的量=$\frac{67.2L}{22，4L/mol}$=3mol，电子转移12mol即12NA，
    故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；12NA；
    a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；
    b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；
    c．反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变不能判断是否达到平衡状态，故c错误；
    d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时消耗1molNO2，说明正逆反应速率相同，能判断是否达到平衡状态，故d正确；
    e．反应前后气体质量不变，气体物质的量不变，体系内的平均摩尔质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故e错误；
    故答案为：bd．

    点评 本题以NO2、SO2、CO等物质为载体，综合考查化学方程式的书写和氧化还原反应计算等问题，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
    B．H、D、T互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体
    C．碱金属元素是指 IA族的所有元素
    D．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

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    A．原子半径X＞Y＞Z
    B．最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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    （1）根据以上条件，推断X的元素符号Cl，Z的最高价氧化物的水化物的化学式H3PO4；
    （2）写出Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    12．相对分子质量为94.5的有机物A，分子中含有一个羟基，在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）：I的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1：1：1，请回答下列问题：

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    （2）上述①～⑨的反应中，⑤⑧⑨是取代反应（填编号），③④是消去反应（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：A→B；D→G；E与新制银氨溶液反应．

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