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    2．已知某溶液中存在NH4+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）
    A．SCN-B．CO32-C．Cl-D．OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质、络离子等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．SCN-、Fe3+结合生成络离子，不能共存，故A不选；
    B．Ba2+、Fe3+均与CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．均与氯离子不反应，可大量共存，故C选；
    D．NH4+、Fe3+均与OH-反应生成弱碱，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、络合反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用CH4还原NO2可以消除氮的氧化物对环境的污染，热化学方程式如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1下列说法错误的是（　　）
    A．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1
    B．若增加甲烷的用量，平衡后体系中CO2的百分含量不一定升高
    C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，减少反应所放出的热量
    D．标准状况下4.48 L CH4参加反应，转移电子数为1.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用．
    （1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明还H2S有强的还原性．
    （2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似），反应方程式为：Na2S+（x-1）S=Na2Sx
    ①Na2Sx中所合化学键的类型有离子键、非极性共价键．
    ②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，写出发生反应的离子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响．
    ①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．
    ②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为：[Ag（S2O3）2]3-
    （4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是（　　）
    A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应
    B．CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol
    C．HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol
    D．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂 1molA-A 键和 1mol B-B 键放出 xkJ 能量
    C．断裂 2molA-B 键需要吸收 y kJ 的能量
    D．1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
    B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区元素的是Ti（填元素符号）．
    （2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为三角锥形．
    （3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为4．
    （4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为．
    （5）元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（　　）
    A．离子反应B．吸热反应C．复分解反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
    （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是CS2．
    （2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是邻＞间＞对．
    （3）实验测得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是三角锥形构型，BCl3分子是平面正三角形构型．
    （4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．
    构型图：淡黄色，棕黄色．

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