I.有A.B.C.D.E五种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大.A元素的原子是半径最小的原子.B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X.D与A同族.且与E同周期.E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍.A.B.D.E这四种元素.每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物.回答下列问题:(1)写出相应元素名称: C (2)化合物甲.乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

（1）写出相应元素名称： C_________

（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。

（3）N2H4的电子式为。将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为。

Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题

（1）G中含有的化学键类型有：。

（2）写出②反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。

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科目：高中化学 来源：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出H+的浓度c(H+) ：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

		……	C
A	B	……		D

A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂

C．离子半径：C＞A＞B

D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是，该工艺中“搅拌”的作用是。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是。（用化学方程式表示）

（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。(填写字母)

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO2,有44gCO2被还原

D．a电极的反应为:3CO2+18H＋-18e－=C3H8O+5H2O

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科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：

23．氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。

24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 (填编号)。

a．NH3比PH3稳定性强

b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

25．已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因。

26．NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为。

27．工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3－，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO2－、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4 : 1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为，若氮气和氨气的体积比为1 : 1，则除去0.1mol NO3－，消耗铝______g。

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Ⅰ.（1）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是____________。

a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

d.混合气体的平均摩尔质量不变

e.容器内的气体密度不变

f.容器内气体的压强不变

（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

Ⅱ.（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＞0。二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol－1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。

A．二甲醚分子中含极性共价键

B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物

C．二甲醚是非极性分子 D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 455 kJ·mol－1

（2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，H+移动方向为：由到 (填A或B)，写出A电极的电极反应式：___________。