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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA
    C、78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    D、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．次氯酸根离子在溶液中部分水解，导致次氯酸根离子数目减少；
    B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中离子数目；
    C．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键；
    D．0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1一氧化氮，电子转移了0.2mol．
    解答： 解：A．1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目小于NA，故A错误；
    B．pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，由于没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；
    C．78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C错误；
    D．标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水完全反应生成0.2mol稀释，转移了0.2mol电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中的碳碳键特点，选项B为易错点，注意题中缺少溶液体积．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的 实验操作
    A 鉴别CO32-和SO42- 分别加入饱和CaCl2溶液
    B 比较Al和Fe的金属活动性 分别加入浓NaOH溶液
    C 比较苯酚和乙酸的酸性 分别加入NaHCO3溶液
    D 比较AgCl和AgI的溶解度 向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如图研究．
    装置（气密性良好，试剂已添加） 操作 现象
    打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水 ⅰ．C中气体颜色变浅
    ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多
    （1）A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
    已知：

    ①NH3的电子式是
     
    ．
    ②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
    ，NH3中的H-N键比HCl中的H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．
    （3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是
     
    ．
    （4）为避免生成白烟，该学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．

    若该装置能实现设计目标，则
    ①石墨b电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出石墨a电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯甲醛与乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：

    （1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成
     
    mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式
     
    ．
    （2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是
     
    ．
    （3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为
     
    （不要求标出反应条件），该反应类型属于
     
    ．

    已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如：
    （4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定．写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式
     
    ．
    （5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如图1：

    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：

    回答下列问题：
    （1）溶解时通入热空气的作用有
     
    （写出两条即可）；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在
     
    ；简述过滤后洗涤固体的操作
     
    ．
    （3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为
     
    ．
    （4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有
     
    ．
    （5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图3），写出Y电极反应式：
     
    ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有
     
    ，可能有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置的说法中正确的是（　　）
    A、氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
    B、乙池中电极反应式为NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O
    C、当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g
    D、当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞X
    B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C、气态氢化物的稳定性：X＞W
    D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）
    序号 实验内容 实验目的
    A． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化
    C． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强
    D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热 验证淀粉已水解
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
    A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
    C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
    D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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