Question

如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．其中：A中盛有MnO₂，B中盛有浓盐酸．
（1）仪器B的名称

分液漏斗

．
（2）C中盛有饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的

HCl

气体．
（3）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是

浓硫酸

．
（4）E中装有铁粉，其中发生的反应的化学方程式是

2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃

．
（5）G中盛有NaOH溶液，目的是

吸收多余氯气，防止污染空气

．其中发生反应的离子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据仪器的名称判断；
（2）根据混合气体的成分及杂质的性质分析；
（3）根据杂质气体的性质分析；
（4）根据氯气的性质判断生成物，从而写出方程式；
（5）根据氯气的性质分析，根据离子方程式的书写规则书写．

解答：解：（1）由图可知，仪器B为分液漏斗，答案为：分液漏斗；
（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：HCl；
（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸；
（4）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁，故答案为：2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，
故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：1、氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态；
2、浓盐酸和二氧化锰能反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．