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7.反应A+3B=2C+D在以下表示的反应速率中,速率最大的是(  )
A.v(A)=0.15mol/(L•min)B.v(B)=0.6mol/(L•min)
C.v(C)=0.5mol/(L•min)D.v (D)=0.45mol/(L•min)

分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,则反应速率越大,以此来解答.

解答 解:反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越大,则
A.$\frac{0.15}{1}$=0.15;
B.$\frac{0.6}{3}$=0.2;
C.$\frac{0.5}{2}$=0.25;
D.$\frac{0.45}{1}$=0.45;
显然D中比值最大,则反应速率最快,
故选D.

点评 本题考查化学反应速率的比较,为高频考点,把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意比值法在选择题中的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

17.在5L的密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(g)+4B(g)?2C(g),2min后反应达到平衡,生成0.4molC,计算:
(1)B的平均反应速率;
(2)A的转化率;
(3)平衡时B的体积分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.3x+2y.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素.已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比此外层电子数少4;E元素原子此外层电子数比最外层电子数多3.
(1)写出下列元素的符号:ANa,DSi,EAl.
(2)B的单质在F的单质中的现象是有白烟生成,化学方程式是Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是(  )
A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期.
原子半径(10-10m)0.741.600.891.100.991.860.751.43
最高或最低化合价+2+2+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列问题:
(1)③的元素符号是Be,①的元素名称是氧.
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是高氯酸.②与⑤形成的化合物的电子式是:,属离子化合物(填“离子”或“共价”).
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用分子式表示)NH3>PH3
(4)写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(5)请设计实验比较单质②⑧的金属性,写出简单的实验步骤和现象:取一小段镁条和一小片铝片,磨去表面氧化膜,分别放入2支试管中,各加入等体积等浓度的盐酸,镁与盐酸反应比铝剧烈.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验过程中,未涉及氧化还原反应的是(  )
A.粗盐提纯B.海带提碘C.氯气溶于水D.电解水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是Ar,非金属性最强的是F(填具体元素符号,下同).
(2)元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.氯呲格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物,以A为原料的合成路线如下:
(1)A的系统名称是2-氯苯甲醛,A的一个分子中最多14个原子公平面,X的结构简式
(2)两分子C在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,该反应的化学方程式为

(3)D中除氯原子外还含有的官能团名称为氨基和酯基,C→D反应类型为取代反应或酯化反应.
(4)试写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式(不包含A)
(5)已知:
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线图(无机试剂任选)
合成路线流程图示例:CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$CH2ClCOOH$→_{△}^{NaOH,H_{2}O}$CH2OHCOONa.

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