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    11．在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

    分析 浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．

    解答 解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；
    B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；
    C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；
    D．警示标记为放射性的标志，而浓硫酸无放射性，则不能使用该标志，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

    【实验分析】
    （1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，
    这一现象被称为钝化．
    （3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境．
    （4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
    ①产生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（写离子方程式）．
    ②若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂可行的是BC（填字母）．
    A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
    【实验反思】
    （5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
    ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）．
    ②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：O2+4H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4，被还原的元素是N．
    （3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol　电子．
    （4）将该方程式写成离子方程式再配平30H++6NO3-+24Fe2+═3N2O↑+24Fe3++15H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大
    B．一定温度下，将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C．浓度均为0.1mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1
    D．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na2CO3、10H2O的质量是14.3g．
    （2）2molO3和3molO2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1．
    （3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3
    ①上述状态下可导电的是（填序号，下同）②⑧⑨，属于电解质的是①③⑤⑥⑨，属于非电解质的是④⑦．
    ②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为0.002mol•L-1•s-1；达到平衡时N2O4的转化率为60%．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（NO2）以0.0040mol•L-1•s-1的平均速率增加，经10s又达到平衡．
    ①T＞100℃（填“＞”或“＜”），判断理由是c（NO2）增大平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
    ②计算温度T时反应的平衡常数K=1.28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．NH4ClB．Na2SO4C．NaHCO3D．Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）
    A．
    高温锻炼石灰石    		B．
    定容
    C．
    电解质Cl2和H2    		D．
    量取15.00mL NaOH溶液

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