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    运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
    （1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+
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    2
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ-mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ-mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为______．
    （2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ-mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ-mol-l．则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为______．
    （1）已知：①、C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
    ②、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，
    由盖斯定律，①×2-②得C（s）+CO2（g）=2CO（g），故该反应的△H=2×（-110.5kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=+172.5kJ?mol-1，
    故答案为：+172.5kJ?mol-1；
    （2）已知：③、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；
    ④、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l；
    由盖斯定律，④×2-③得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ?mol-1）-67.7kJ?mol-1）=-1135.7 kJ?mol-1，
    即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1，
    故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第5讲 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    ①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

    ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

     

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