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    （16分）已知：

    ①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

    ②

    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

    请回答下列问题：

    （1）X中官能的名称是 。

    （2）F→H的反应类型是 。

    （3）I的结构简式为 。

    （4）E不具有的化学性质 （选填序号）。

    a．取代反应 b．消去反应

    c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应

    （5）写出下列反应的化学方程式：

    ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： 。

    ②F→G的化学方程式： 。

    （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。

    a．苯环上核磁共振氢谱有两种

    b．不能发生水解反应

    c．遇FeCl3溶液不显色

    d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

    （每空2分,共16分）（1）酯基、溴原子 （2）消去（3） （4）bd

    （5）（2分）①

    （2分）②

    （6）4 ;

    【解析】

    试题分析：C能发生银镜反应，说明含有醛基，根据已知信息②可知2个溴同时连在1个碳原子上。E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应，说明含有酚羟基。又因为分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，则X的结构简式为，因此C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇。D的结构简式为，则E的结构简式为。E与氢气发生加成反应生成F，则F的结构简式为。H能使溴水褪色，则F生成H的反应是消去反应，则H的结构简式为。H发生加聚反应生成高分子化合物I。F中含有羟基和羧基，发生缩聚反应生成高分子化合物G

    （1）根据以上分析可知X中官能的名称是酯基、溴原子。

    （2）根据以上分析可知F→H的反应类型是消去反应。

    （3）根据以上分析可知I的结构简式为。

    （4）E分子中含有酚羟基、羧基，则可以发生取代反应、氧化反应，酚羟基不能发生消去反应。酚羟基与碳酸氢钠不反应，。则1molE最多能与1molNaHCO3反应，答案选bd

    （5）①根据以上分析可知 X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式为。

    ②根据以上分析可知 F→G的化学方程式为。

    （6）a．苯环上核磁共振氢谱有两种；b．不能发生水解反应，说明不存在酯基；c．遇FeCl3溶液不显色，说明不存在酚羟基；d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应，说明含有羧基和醇羟基，则可能的结构有。

    考点：考查有机物合成、反应类型、反应条件、同分异构体判断以及方程式书写等等

    考点分析： 考点1：有机化学知识综合应用 试题属性
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    下列物质的制备与工业生产相符的是

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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    下列叙述正确的是

    A．充电时储氢合金作阳极

    B．放电时每转移6mol电子，有6moLNiO(OH)被氧化

    C．充电时阳极周围pH增大

    D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

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    （16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

    ①2NO + Na2O2 = 2NaNO2

    ②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3

    ③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

    Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移

    的方向和数目 。

    （2）B装置的作用是 。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。

    （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。

    Ⅱ.含量的测定

    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定终了仰视读数

    D．滴定终了俯视读数

    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。

    （结果保留4位有效数字）

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    某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为Ag－e－＝Ag+

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

    D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

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    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

    C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＞②＞③

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考[化学—选修物质结构与性质]（15分）

    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；

    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)；

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______；

    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______；

    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______；

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为___，晶体中每个Xn-被__个等距离的C+离子包围。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长望浏宁四县高三一模考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

    副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑

    50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    请回答下列问题：

    （1）步骤①的关键是控制温度，原因是 , 其措施有_______、_________和_________。

    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是_________________。

    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。

    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。

    A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是

    ①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O

    A.①②③④ B．④③②① C．②③④① D．②④③①

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