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    下列关于NH4Cl溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）
    B、c（NH4+）＜c（Cl-）
    C、c（NH4+）=c（Cl-）
    D、不能确定c（NH4+）与c（Cl-）的大小
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断铵根离子和氯离子浓度相对大小．
    解答： 解：氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（NH4+）＜c（Cl-），
    故选B．
    点评：本题考查了盐类水解，根据盐的类型确定盐溶液的酸碱性，再结合电荷是判断即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．

    注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
    （1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是
     
    ．
    （2）U型管中可观察到的反应现象是
     
    ．
    （3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是
     
    ．
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是
     
    ．
    （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是
     
    ．
    （6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图示仪器和试剂中选择
     
    （填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）
    A、若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol?L-1
    B、若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度
    C、若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-]
    D、若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
    B、c（ClO-）=1.0 mol?L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
    C、含有0.1 mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O-
    D、c（OH-）=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “天宫一号”放电充电所用镍氢蓄电池（Ni-MH、KOH作为电解液）的总反应为：NiOOH+MH
    放电
    充电
     Ni（OH）2+M（M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金），下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，正、负极附近溶液pH不变
    B、放电时正极材料为MH，发生氧化反应
    C、充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O
    D、放电时，每转移1mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A、
    可用于分离苯和硝基苯的混合物
    B、
    可用于吸收HCl气体．并防止倒吸
    C、
    可用于以NH4Cl为原料，实验室制取NH3
    D、
    可用于实验室制取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某市进行学业水平考试实验操作考查，试题分别为：
    Ⅰ．试验维生素C的化学性质（主要是还原性）．
    Ⅱ．葡萄糖与新制氢氧化铜的反应．
    Ⅲ．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液．
    （1）试题中设置了“评价与反思”，下列“评价与反思”不合理的是：
     
    ．（填序号）
    A．应该由监考老师去评价与反思
    B．实验结论告诉我：维生素C原子应该密封保存
    C．维生素C能使淀粉的碘溶液褪色
    D．配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合
    E．实验Ⅲ中玻璃棒的作用是搅拌和引流
    F．实验Ⅱ中的废水应该回收后再集中处理，不能直接倒入下水道
    （2）实验Ⅲ中合理的实验操作顺序是：④
     
    ．（填序号）
    ①溶解，②计算和称量，③转移和洗涤，④查漏，⑤定容和摇匀．
    （3）实验Ⅱ考查结束后，发现试管内壁附着一层红色固体．为了洗干净试管，某学习小组尝试往试管中加适量（3mL）稀硝酸，发现红色固体立即消失，溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取（NH4）2SO4，其流程如图所示，已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，请回答：

    （1）向甲中通入过量CO2
     
    （填“有”或“不”）利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是
     
    ．
    （2）直接蒸干滤液得到的（NH4）2SO4主要含有的杂质是
     
    （填含量最多的一种）．
    （3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ．
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （11） （12）
    （1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种，化学式是：
     
    ，
     
    ．
    （2）上面主族元素中原子半径最大的是
     
    ，非金属性最强的是
     
    ．
    （3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式，下同）；碱性最强的是
     
    ；能形成两性氢氧化物的元素是
     
    ．

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