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    4．关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
    ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
    ⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
    （1）试写出Z的元素符号Cl；化合物XZ的电子式：，X2Y的结构式．
    （2）用电子式表示XZ的形成过程．
    （3）写出信息⑤中的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：2H2+O2=2H2O．
    （5）已知拆开1mol X-X键、1mol Z-Z键、1mol X-Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=-185KJ/mol．

    分析 X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，则X是H2，Z是Cl2，氢气在氯气中燃烧生成HCl极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
    X、Y、Z的单质在常温下为气体，两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体），则Y的单质是O2，X2Y是H2O，所以Y为O元素；氯气的单质溶于H2O中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，然后根据物质的性质来分析解答．

    解答 解：的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，则X是H2，Z是Cl2，氢气在氯气中燃烧生成HCl极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；X、Y、Z的单质在常温下为气体，两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体），则Y的单质是O2，X2Y是H2O，所以Y为O元素；氯气的单质溶于H2O中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，
    （1）根据分析可知，Z的元素符号Cl；化合物XZ为HCl，氯化氢为共价化合物，其电子式为，X2Y为水，水分子中含有2个O-H键，其结构式为：，
    故答案为：Cl；‘；
    （2）XZ为HCl，HCl为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；
    （3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （4）X2、Y2分别为H2、O2，H2、O2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，该反应的电极总反应为：2H2+O2=2H2O，
    故答案为：2H2+O2=2H2O；
    （5）已知拆开1mol H-H键、1mol Cl-Cl键、1mol H-Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-432kJ/mol×2=-185kJ/mol，
    故答案为：-185．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系、反应热与焓变的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握反应物、生成物总键能与反应热之间的关系，试题培养了学生的综合应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
    C．丙烷比丁烷沸点高
    D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高
    B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子
    C．[Cu（NH3）4]2+中含有离子键、极性键、配位键
    D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温时，在由水电离出c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
    C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
    B．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+2H2O
    C．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氨在工农业生产中应用广泛．
    （1）根据如图写出合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    （2）将1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （3）N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    则1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．回答下列问题
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
    CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
    （2）燃料电池突出的优点是把化学能不经过热能直接转化为电能，因此化学能利用率很高．一种由甲醇（CH4O）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达到现用锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．写出该电池工作时负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
    （3）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．

    则X的元素符号是Cu，与同一个N3-相连的X+有6个．
    （4）图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电极b上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积2.8L；
    ③电极c的质量变化是16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是BC．（填编号）
    A．H2O（g）和CH3OH（g）的浓度相等
    B．H2的百分含量保持不变
    C．容器内压强保持不变
    D．v （H2）=3v （H2O）
    E．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高温度该平衡常数减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答下列问题：
    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是CD．（填编号）
    A．CO2的浓度减小
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．CO2和H2的体积比仍然是1：3
    D．H2的体积分数减小
    ②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为20.8g/mol（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
    B．b点表示酸碱恰好完全反应
    C．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.23×10-3

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