在0.1mol/L的H2S溶液中.下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在0.1mol/L的H₂S溶液中，下列关系错误的是（）

A.c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-) B.c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

C.c(H⁺)＞[c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)] D.c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)=0.1mol/L

解析:

由于H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S H⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，H₂OH⁺+OH^-，根据电荷守恒得c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)，由物料守恒得c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。

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在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A^-+H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减少

B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH^-）增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大

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在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液pH变大

B．通入少量HCl气体，溶液pH变小

C．加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变小

D．加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

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在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）

A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

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在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中[H⁺]减少

D、加入少量的CH₃COOH固体，平衡向逆反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是（　　）

A、pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）

B、同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C、酸性溶液中K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-可以大量共存

D、在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

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