Question

9．请按要求回答问题：

（1）写出下列元素符号是：E：F    Q：Ca．
（2）元素周期表中最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是：HClO₄（填化学式）．
（3）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O．
（4）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于Ⅷ族．
（5）F、G、D三种元素氢化物的稳定性由大到小的顺序为：H₂O＞H₂S＞SiH₄．（填化学式）
（6）A、D、H三种元素以1：1：1比例组成的化合物的化学式为：HClO．
（7）B的最简单氢化物的结构式为，它与H的单质在光照下的第一步反应为CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl该反应属于取代反应．
（8）单质B可以与G元素的最高价氧化物对应的水合物反应，请写出相应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Si、G为硫、H为Cl、Q为Ca；
（2）元素周期表中最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是高氯酸；
（3）原子符号^A_ZX，X为元素符号，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，其中质量数=质子数+中子数；
（4）Fe元素位于Ⅷ族；
（5）非金属性越强，氢化物越稳定；
（6）A、D、H三种元素以1：1：1比例组成的化合物HClO；
（7）B的最简单氢化物为CH₄，与氯气在光照条件下发生取代反应；
（8）G元素的最高价氧化物对应的水合物为硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Si、G为硫、H为Cl、Q为Ca，故答案为：F；Ca；
（2）元素周期表中最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是高氯酸，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）含有8个质子、10个中子的原子，为O原子，其质量数为8+10=18，该原子符号为：¹⁸₈O，故答案为：¹⁸₈O；
（4）Fe元素属于Ⅷ族元素，故答案为：Ⅷ；
（5）非金属性Si＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄，故答案为：H₂O＞H₂S＞SiH₄；
（6）A、D、H三种元素以1：1：1比例组成的化合物HClO，故答案为：HClO；
（7）B的最简单氢化物为CH₄，其结构式为：，与氯气在光照条件下发生取代反应，第一步反应为：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，
故答案为：；CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；取代；
（8）G元素的最高价氧化物对应的水合物为硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，侧重对基础知识的巩固．