Question

（10分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是   。

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的      （填写序号）。

a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度

（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是         （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=   mL；

②E点pH>8的原因用离子方程式表示          。

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是            。

a.电解，NaOH溶液      b.蒸馏，Na₂CO₃溶液

c.酯化反应，石蕊试液                                 d.中和滴定，pH试纸

 

Answer 1

【答案】

（1）bd   （2）c   （3）①图2   20.00mL 

        ② Ac­^－+H₂O HAc+OH^－         （4）       d 

【解析】（1）醋酸是弱酸，离子方程式中用化学式表示，a不正确。浓度过大，反应过快，不利于判断滴定终点，所以可以通过稀释来降低反应速率，b正确。醋酸和氢氧化钠反应，终点时溶液显碱性，因此选择酚酞作指示剂，不用甲基橙。物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为，d正确。

（2）根据较强酸制取较弱的原理可判断，可通过比较二者的电离常数来比较其酸性强弱。

（3）盐酸和氢氧化钠恰好反应时溶液显中性，而醋酸和氢氧化钠恰好反应时溶液显碱性，所以图2表示醋酸的滴定曲线。醋酸钠水解显碱性，方程式为Ac­^－+H₂O HAc+OH^－。

（4）电离度是指在一定温度下，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。因此要测定醋酸的电离度，需要测定醋酸的物质的量浓度以及已电离的醋酸的物质的量浓度。根据电离方程式可知，可通过测定溶液的pH值来测定已电离的醋酸的物质的量浓度。