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    2．1mol有机物X在稀硫酸和加热条件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），下列说法不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C8H14O4
    B．M的烃基上的一氯代物有5种
    C．可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性
    D．X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应

    分析 1mol有机物X在稀硫酸和加热条件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），则X应为C3H7OOCCOOC3H7，M（C3H8O）为饱和一元醇，结合烃基-C3H7的同分异构体解答该题．

    解答 解：A．X为C3H7OOCCOOC3H7，分子式为C8H14O4，故A正确；
    B．M的烃基为-C3H7，可为CH3CH2CH2-或（CH3）2CH-，分别有3、2种H原子，则烃基上的一氯代物有5种，故B正确；
    C．草酸具有还原性，可被高锰酸钾氧化，故C正确；
    D．X含有酯基，M为饱和醇，都不能发生加成反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构混合性质，为高频考点，侧重于有机物官能团的性质的考查，综合考查学生分析能力和化学知识的综合运用能力，题目难度大不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，可能在有机物中引入羧基的是（　　）
    A．卤代烃的水解B．有机物RCN在酸性条件下水解
    C．醛的氧化D．烯烃的氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应．
    该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄．但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
    回答下列问题
    （1）向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是原溶液中不含Fe3+，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
    （2）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究．

    Ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
    Ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
    Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．
    ①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ②装置乙的试剂为水．
    ③步骤Ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2．
    ④该实验可得出的结论是NO、NO2可以与Fe2+水溶液作用产生深棕色，但Fe3+不行．
    （3）该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡，反应的离子方程式为Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如表：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    试回答下列问题：
    （1）（填写元素符号）①H③C⑤O ⑦Na⑨S
    （2）①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为3H•+→．
    （3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：NaOH＞Mg（OH）2 （填化学式）．
    ⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：HClO4＞H2SO4 （填化学式）．
    （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是，在该化合物中既含有离子键，又含有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H7OHB．CH2OC．C2H6OD．C3H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构）（　　）
    A．16种B．8种C．12种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C10H20O2的有机物w有如图所示转化关系，则符合条件的W的结构简式有（　　）
    A．4种B．8种C．16 种D．36 种

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

    请回答：

    (1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置

    (2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

    (1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

    (2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的方法或操作

    (3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；

    (4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。

    [来源:学*科

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

    ①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

    ②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

    向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )

    A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．盖斯 D．勒夏特列

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