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    20．公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（　　）
    A．有毒的B．单质C．氧化物D．金属或合金

    分析 废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等均为合金材料，可回收再利用，以此来解答．

    解答 解：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等均为合金材料，可回收再利用，无毒、不是单质、氧化物，
    故选D．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握金属材料在生活中的应用及金属材料的回收再利用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为（　　）
    A．6.02×1023B．6.02×1022C．6.02×1021D．6.02×1020

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    ②天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用．加入明矾的作用是混凝剂（或净水剂），漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
    ③处理含Cr2O72-的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为Cr2O72-；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致水体富营养化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油                       
    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料           
    D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1  
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
    （3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（3a-4b）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，熔点：59-61°C．在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵．59℃时分解为氨及二氧化碳，在密封管中加热至120～140℃时，则失去水变为尿素．溶解度：在100g水中为66.6g．能溶于乙醇．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．
    某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

    （1）如用图（a）装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰（或氢氧化钠固体等），制备氨基甲酸铵的装置如图（c）所示，把氨气和二氧化碳通入液体X中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在X中．当悬浮物较多时，停止制备．下列液体中，最合适做液体X的是B．
    A、水        B、四氯化碳       C、无水乙醇
    （2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解），
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）；为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
    A．常压加热烘干 　 B．高压加热烘干　  C．真空40℃以下烘干
    （5）尾气处理装置如图（b）所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%（精确到2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（　　）
    A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）
    A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
    B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
    C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
    D．④相同质量的且过量的镁粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．萘的结构简式为  ，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）现有以下5种物质：H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）Na2O2为过氧化物，其余为氧化物
    （2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），选用适当的试剂可以除去，用化学方程式或离子方程式表示除去杂质的原理
    ①SiO2（CaCO3）化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ②Fe2O3（Al2O3） 试剂：氢氧化钠溶液
    离子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
    （3）下列四种无色溶液选用一种试剂就可以鉴别开，写出此试剂的名称．
    NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  试剂盐酸
    （4）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．

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