Question

6．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A． 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N_A
• B． 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成水分子数为3 N_A
• C． 常温常压下，22.4 L甲烷中含C-H键的数目为4N_A
• D． 常温常压下，3g甲醛分子中含电子数1.6 N_A

Answer 1

分析 A．标准状况下，辛烷的状态不是气态；
B．乙烷和丙烯分子中都含有6个H原则，1mol混合物中含有6molH原子，完全燃烧能够生成3mol水；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；
D．甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有16个电子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出甲醛的物质的量，再计算出含有的电子数．

解答 解：A．标况下辛烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L辛烷的物质的量，故A错误；
B.1mol乙烷和丙烷的混合物中含有6molH原子，根据质量守恒，生成水的物质的量为3mol，生成水分子数为3N_A，故B正确；
C．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，故C错误；
D.3g甲醛的物质的量为：$\frac{3g}{30g/mol}$=0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有的电子为：16×0.1mol=1.6mol，含电子数1.6N_A，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要明确标况下气体摩尔体积的使用条件．