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    中和一定量的碱，分别用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸进行反应，设所用上述酸溶液的体积分别为a mL，b mL，c mL，则a、b、c的关系是（    ）

    A.2a=3b=6c           B.a=2b=3c             C.3a=2b=c            D.6a=3b=2c

    B

    解析：中和一定量的碱，消耗三种酸中的H+物质的量应该相等，而三种酸中盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，磷酸是三元酸，所以其关系应为a=2b=3c。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津模拟）某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究．
    I． 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
    除去Cl2中的HCl
    除去Cl2中的HCl
    ；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
    B中长颈漏斗中液面上升
    B中长颈漏斗中液面上升
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处最好依次放入
    ②、④、①
    ②、④、①
    ．（填序号）①干燥的有色布条  ②湿润的有色布条  ③碱石灰  ④无水氯化钙  ⑤浓硫酸
    （4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为
    黄
    黄
    色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是
    E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色
    E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色
    ．
    （5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收余氯，请判断是否可行
    否
    否
    （填“是”或“否”），理由是（用离子反应方程式表示）：
    4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O
    4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O
    ．
    II．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：
    假设①：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；
    假设②：
    可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
    可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
    ．
    请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？（写出操作、现象及结论）
    取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色，假设①正确（或取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色，假设②正确）
    取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色，假设①正确（或取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色，假设②正确）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和一定量的碱，分别用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸进行反应，设所用上述酸溶液的体积分别为a mL,b mL,c mL，则a、b、c的关系是（    ）

    A.2a=3b=6c         B.a=2b=3c               C.3a=2b=c          D.6a=3b=2c

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题

    （1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。

    准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

    实验编号

    V（烧碱溶液）/mL

    V（盐酸）/mL

    初始读数

    末尾读数

    1

    10.00

    0.50

    21.52

    2

    10.00

    1.00

    21.98

    3

    10.00

    0.20

    24.80

     

    试回答：

    ①滴定时右手的正确操作是______________________________________。

    ②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______     _％。

    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

    D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

    （2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，请填写下列空白：

    ①用          (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为        。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    中和一定量的碱，分别用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸进行反应，设所用上述酸溶液的体积分别为a mL,b mL,c mL，则a、b、c的关系是


    1. A.
      2a=3b=6c
    2. B.
      a=2b=3c
    3. C.
      3a=2b=c
    4. D.
      6a=3b=2c

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