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[化学——有机化学基础]

有甲、乙、丙三种物质:

甲 乙 丙

(1) 乙中能发生消去反应的官能团为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的部分产物,下同):

反应Ⅱ的条件是NaOH溶液、加热;反应III的化学方程式为________________________

(不需注明反应条件)。

(3)由甲出发合成丙的路线之一如下:

①下列物质不能与B反应的是___________(选填序号)。

a.金属钠 b.FeCl3溶液 c.Na2CO3溶液 d.HBr溶液

②C的结构简式为 __________________________;第⑤步反应类型______________________

③任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。

a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液发生显色反应 c.能与Br2/CCl4发生加成反应

 

(1)氯原子、羟基(2分,)

(2) (3分)

 

(3) ①bc (2分) ②(2分) 消去(2分)

 

(2分)

 

【解析】

试题分析:(1) 乙中能发生消去反应的官能团为氯原子、羟基;(2)根据转化关系即反应II的条件可知Y为,故反应III为Y与HCl的加成反应;(3)甲与溴水发生加成反应得到二溴代物,然后水解得到B;B在Cu催化作用下氧化得到C,C发生消去反应得到丙;B发生消去反应生成D;故①所给四种物质中不能与B反应的是FeCl3溶液和Na2CO3溶液;②C的结构简式为,第⑤步反应类型为消去反应;③a.苯环上的一氯代物有两种,说明苯环上有2种氢原子,b.遇FeCl3溶液发生显色反应,说明分子中含有酚羟基,c.能与Br2/CCl4发生加成反应,说明分子中含有碳碳双键,由此可知符合上述条件的D的同分异构体有三种。

考点:考查有机化合物的推断及性质、有机反应类型的判断、同分异构体的书写等知识。

 

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(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。

(3)用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。

(4)下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,B物质的化学式是______。

 

 

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下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是

① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③温度和压强一定时混合气体密度不再变化

④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时

⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

⑥ 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化

⑦ 温度和体积一定时,容器内压强不再变化

⑧ 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨

 

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在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是

A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用二氧化硅制备高纯硅

 

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25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,正确的是

A.加NaOH,HA电离平衡常数增大

B.通入HCl,溶液中阴离子浓度之和减小

C.溶液中水的电离程度a>b>c

D.b点溶液中,c(HA)<c(A-)

 

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在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 

B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有V正<V逆

C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH>0

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

 

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(13分)(1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。

(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为 。

(3)微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。

A. NH4Cl晶体 B. Na3AlF6晶体 C. Na2CO3?10H2O晶体

D. CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液

(4)部分共价键键能数据如下表:

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

键能/kJ?mol-1

436

391

159

418

945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式: 。

(5)乙醇和乙醚是同分异构体,但它们性质存在差异:

 

分子式

结构简式

熔点

沸点

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114.3℃

78.4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138.5℃

 -24.9℃

微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。

(6)金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液,生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出,请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。

 

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成形成YM3分子;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(   )

A.原子半径:W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

 

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利用以下装置能实现预想的是(  )

 

 

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